(时间：30分钟)考查点一物质的量浓度1．下列说法中正确的是()。A．把98g硫酸溶于1L水中，则溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClC．1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1D．从100mL硫酸溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的1/10解析把98g硫酸溶于1L水中，所得溶液的体积不会是1L；1mol·L－1的NaCl溶液中含有多少NaCl与溶液的体积有关；从100mL硫酸溶液中取出10mL，浓度与原溶液相同。答案C2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()。A．溶液中含有1molNaClB．1molNaCl溶于1L水中C．58.5gNaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g解析溶液中溶质的物质的量与溶液体积大小有关，而物质的量浓度一经确定，则与溶液体积无关，如取1mol·L－1NaCl溶液1mL、10mL、100mL，它们的浓度均为1mol·L－1，而所含NaCl物质的量则分别为0.001mol、0.01mol、0.1mol。1mol·L－1NaCl溶液，表示该NaCl溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，即1LNaCl溶液中含有1molNaCl，指的是1L溶液而非1L溶剂。答案D3．下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是()。A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析溶液浓度的大小与溶液的体积大小无关。答案BD4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol·L－1的K2SO4溶液的说法不正确的是()。A．2L溶液中含有0.6NA个SOeq\o\al(2－,4)离子B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2mol·L－1C．1L溶液中含K＋离子0.6molD．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA解析溶液是均一、稳定的，溶液的浓度不随所取溶液的体积变化而变化，故2L溶液中K＋离子的浓度为0.6mol·L－1。答案B5．下列各溶液中，Na＋浓度最大的是()。A．4L0.5mol·L－1NaCl溶液B．1L0.3mol·L－1Na2SO4溶液C．0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液D．2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液解析考虑离子浓度时，只考虑分子式和溶质的浓度，溶液的体积与结果无关。Na＋浓度既与溶质浓度有关，又与物质组成有关，但与溶液的体积没有关系。A、B、C、D四个选项中的Na＋浓度分别是0.5mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1、0.45mol·L－1，故B项中Na＋浓度最大。答案B6．VLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋mg，则溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()。A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析c(Fe3＋)＝eq\f(\f(mg,56g·mol－1),VL)＝eq\f(m,56V)mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3＋)＝eq\f(m,56V)mol·L－1×eq\f(3,2)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。答案D7．体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是()。A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w%＝(c×M)(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)解析根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出它们之间的关系。质量分数换算成物质的量浓度c＝eq\f(1000×d×w%,M)＝eq\f(10×d×w,M)，A不正确；已知溶液的体积和密度及质量分数，求得溶质质量m＝V×d×w%，B正确；换算成质量分数w%＝eq\f(c×V×M,1000×V×d)×100%＝eq\f(c×M,1000×d)，C错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求物质的量浓度c＝eq\f(m/M,V/1000)＝eq\f(1000m,MV)，D正确。答案