PAGE-4-用心爱心专心2012新课标同步导学高一化学练习：4.1.3（苏教版必修1）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法不正确的是()A．硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区B．接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品【解析】硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应靠近硫酸消耗近的位置。故A项错误。【答案】A2．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】浓硫酸具有较强的吸水性、脱水性和强氧化性，因此将苹果块、胆矾晶体和饱和硝酸钾溶液在如图所示装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收它们中的水，使苹果块干瘪、胆矾晶体变为白色的无水硫酸铜、饱和硝酸钾溶液中析出晶体。D项pH试纸在浓硫酸中应先变红后变黑，因浓硫酸有极强的氧化性和脱水性，能使pH试纸脱水炭化变黑。【答案】D3．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2O3→Fe2(SO4)3【解析】浓H2SO4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SOeq\o\al(2－,4)形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知，C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变；而Cu＋2H2SO4(浓)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O中都是有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓H2SO4在A、C反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。【答案】AC4．在一定体积的18mol·L－1的浓H2SO4中，加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则原浓H2SO4的实际体积为()A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100mL【解析】Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，被还原的硫酸占参加反应的硫酸的一半，故参加反应的硫酸为1.8mol，体积为100mL，但随反应的进行，H2SO4浓度降低，不再与铜反应，故实际体积应大于100mL。【答案】D5．把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是()A．33%B．66%C．78%D．88%【解析】本题采用差量法计算。设1g样品中含FeS2的质量为x。4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2质量差Δm4×1202×160480－320＝160x1g－0.78g＝0.22geq\f(480,x)＝eq\f(160,0.22g)，x＝0.66g。黄铁矿的纯度为eq\f(0.66g,1g)×100%＝66%。【答案】B6．下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性【解析】常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分H2SO4被还原生成SO2，起氧化剂的作用，还有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。因而在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。【答案】C7．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【解析】硫酸将蔗糖炭化是因为脱水性；与铜常温不反应；作为干燥剂，不能干燥碱性气体；常温能使铁、铝钝化。【答案】D8．(2009年济南质检)下列操作不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A．分