三、铁的重要化合物1、铁的氧化物FeO+2H+Fe2++H2O例题1：由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素和氧元素的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比不可能是（）A.2:2:1B.2:1:1C.1:1:1D.2:2:5例题2：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量的澄清石灰水中得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是（）FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeO和Fe2O3的混合物4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33、铁化合物和亚铁化合物的互相转变Fe2+强氧化剂：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、H2O2等。练习：写出Fe3+与Cu、I-、S2-反应的离子方程式2Fe(OH)3+Fe+3H2SO43FeSO4+6H2OFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物是什么呢？四、Fe3+离子的检验五、过渡元素简介例题3:在含有Fe3+和Cu2+的溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后过滤，将固体干燥，称得固体质量正好与加入铁粉的质量相等，则原溶液中Fe3+和Cu2+的物质的量之比为（）A.2:3B.3:5C.2:7D.7:2例题5:向15克铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀硫酸150mL,在标准状况下放出1.68LH2,向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化,为中和过量的硫酸,并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2，共消耗了3mol/LNaOH200mL，则原稀硫酸的物质的量浓度为()A.1.5mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L