2006—2007学年度山东省诸城市上学期高三年级期中考试满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题共46分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只需一个选项符合题意）1．Se是人体必需的微量元素。下列关于和的说法，正确的是（）A．二者互为同素异形体B．二者属于同一种元素C．和的性质相同D．和分别含有44和46个质子2．保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×155Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．下列影响要素中，既不能改变反应速率常数，也不能改变平衡常数的是（）A．温度B．催化剂C．浓度D．固体表面性质4．有关溶度积Ksp的说法正确的是（）A．Ksp的数值只与温度有关B．Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关C．Ksp的大小与沉淀量有多少和溶液中离子浓度的大小有关D．Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强5．在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为（）A．1种B．2种C．3种D．4种二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。生小题只需一个选项符合题意）6．当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其缘由是（）A．LgI比AgCl稳定B．氯的非金属性比碘强C．I－的还原性比Cl－强D．AgI的溶解度比AgCl小7．下列实验中，色彩的变化与有关物质的强氧化性无关的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．过氧化钠使品红溶液褪色C．氯气使鲜花褪色D．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色8．有NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．在标准状态下，VL水含有的氧原子个数为B．常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD．1molNH中含电子数为10NA9．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1的是（）A．CuO+COB．H2SO4（浓）+CC．Mg+CO2D．Fe2O3+Al10．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaNO3④NH4Cl按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞③＞④＞②D．④＞③＞①＞②11．在已知AgCl和AgCrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙说正确的是（）A．AgCl和AgCrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于AgCrO4C．两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义12．在必然温度下，必然体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.32mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.40mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是（）A．0.08B．0.16C．0.32D．0.0413．有M、R两种主族元素，已知M2－离子与R＋离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是（）A．若M在第3周期，则R必然在第2周期B．M与R的质子数之和为20C．M2－可能比R＋的离子半径小D．M与R的原子序数之差可能等于714．某研讨性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3y溶液中，观察到有气泡产生，溶液色彩逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙说中，正确的是（）A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）2与Fe3+反应所得D．汽泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的15．反应：L（s）+aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示混合气体中G的体积分数。据此可判断：①该反应的正反应是放热