会计学一、燃烧热2、注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值；③燃烧要完全，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=－285.8kJ/mol4、有关燃烧热的计算例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。已知；H2O（l）=H2O（g）H=＋44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是kJ。二、中和热②57.3kJ/mol是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=－57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出kJ的热量。小结：燃烧热和中和热的区别与联系三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发1、世界上最重要的化石燃料：煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。优点：燃烧热都很高。2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。3、煤作燃料的利弊从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。4、我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低。我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可持续发展。练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ2、若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少33.6L，则反应放出的热量是___________kJ。3、已知热化学方程式现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？567.6