一、燃烧热和中和热3．燃烧热、中和热与反应热的关系分类注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的物质的量变化而变化。②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3kJ/mol，但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3kJ。【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()A．Q1>Q2B．Q1<Q2C．Q1＝Q2D．不能确定二、盖斯定律及其应用可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44.0kJ·mol－1根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8kJ·mol－1＋(－44.0kJ·mol－1)＝－285.8kJ·mol－1。其数值与用量热计测得的数据相同。【基础题三】有三个热化学方程式：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－Q2kJ；③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2、C．Q3<Q2<Q1D．Q1<Q2<3Q3【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23kJ/mol(反应在25℃，101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A．25℃，101kPa时，燃烧1mol硫放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－QkJ/mol，则Q<297.23三、传统能源与新能源形成条件【基础题三】(1)下列说法不正确的是()①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A．①④B．②③④C．②③D．①③④(2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是()A．天然气是二次能源B．石油是二次能源C．电能是一次能源D．水力是一次能源盖斯定律的应用2．如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：A→B(ΔH)途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2)则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.51kJ·mol－1②计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为()A．－283.01kJ·mol－1B．＋172.51kJ·mol－1C．＋283.1kJ·mol－1D．＋504.00kJ·mol－1【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋172.51kJ·mol－1。【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程式的相互加减，注意事项：1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除以同一个数；2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)，生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的物质按数量关系抵消掉相同的部分；3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol；B图中的量标明错误，应标为2mo