会计学H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/mol中和反应(fǎnyìng)反应(fǎnyìng)热的测定3．实验原理实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液(róngyè)的起始温度，求其平均温度t1，两溶液(róngyè)混合充分反应后，读取混合液温度t2。为了使计算简便，可以近似地认为：(1)0.5mol/L盐酸和0.55mol/L氢氧化钠的密度都是1g/cm3，则：50mL盐酸质量m1＝50g，50mL氢氧化钠质量m2＝50g。近似认为混合溶液(róngyè)的比热容c＝4.18J/(g·°C)，所以中和反应放出的热量是：Q＝(m1＋m2)×c×(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ。(2)又因50mL0.5mol/L盐酸中含有0.025mol的H＋，所以跟0.025mol的OH－发生中和反应，生成0.025mol的水，放出热量为Q(ΔH＝－Q)，所以：50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH,相混合，混合前两溶液的温度均为15℃，反应后溶液温度变为18.4℃。试通过计算(jìsuàn)写出该反应的热化学反应方程式。（溶液密度均为1g/mL，水的比热容为4.18J/g·℃，溶液用符号”aq”表示）中和热的测定(cèdìng)/6、实验(shíyàn)步骤：用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度(wēndù)计测量盐酸的温度(wēndù)，记入下表。然后把温度(wēndù)计上的酸用水冲洗干净。把量筒中的NaOH溶液(róngyè)迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液(róngyè)，并准确读取混合溶液(róngyè)的最高温度，记为终止温度，记入下表。［议一议］4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致(dǎozhì)实验误差问题(wèntí)探究2、酸、碱混合时，为何(wèihé)要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3、实验中能否用环形(huánxínɡ)铜丝搅拌棒代替环形(huánxínɡ)玻璃搅拌棒？为什么？问题(wèntí)探究问题(wèntí)探究一、中和反应(fǎnyìng)反应(fǎnyìng)热的测定(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(rèliàng)________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。概念(gàiniàn)辨析中和反应(fǎnyìng)的热化学方程式的书写及判断4．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全(wánquán)反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/molE．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液内容(nèiróng)总结