土壤酸碱度的测定土壤酸碱度的分析意义及表示方法测试方法的选择依据电位法的测试原理仪器及试剂准备操作步骤及注意事项土壤酸碱度是土壤重要的基本性质之一，是土壤形成过程和熟化培肥过程的一个指标。土壤酸碱度对土壤中养分存在的形态和有效性，对土壤的理化性质、微生物活动以及植物生长发育都有很大的影响。表1土壤酸碱度的等级2.测试方法的选择依据1.酸性物质的提取：土壤中酸性物质根据他们存在的部位，将其分成活性酸和潜性酸两类。水浸pH是用蒸馏水浸提土壤测定的pH，代表土壤的活性酸度(碱度)。盐浸pH是用某种盐溶液浸提测定的pH，大体上反映土壤的潜在酸。盐浸提液常用1molL-1KCl溶液，在浸提土壤时，其中的K+与胶体表面吸附的Al3+和H+发生交换，使其相当部分被交换进入溶液，故盐浸pH较水浸pH低。2.溶液中氢离子浓度的测定：利用电极法测定，原理利用两个电极，即一个参比电极（甘汞电极）和玻璃电极（在一定氢离子浓度下产生一定的电位），形成电位差，氢离子浓度不同，则电位差（电压）不一样，就可测得pH值。电势或电位，现在均为复合电极（两个电极加工在一起）。仪器准备酸度计（含PH电极）、天平（感量0.1g）、磁力搅拌器（或玻璃棒）试剂准备1)pH4.01标准缓冲溶液：称取10.21g在105℃烘过的苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，分析纯），用水溶解后定容至1L。2)pH6.87标准缓冲溶液：3.39g在50℃烘过的磷酸二氢钾（KH2PO4，分析纯）和3.53g无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，分析纯），溶于水后定容至1L。3)pH9.18标准缓冲溶液：3.80g硼砂（Na2B4O7·10H2O，分析纯）溶于无二氧化碳的冷水中，定容至1L。此溶液的pH易于变化，应注意保存。4)1mol·l-1氯化钾溶液：74.6g氯化钾（KCl，化学纯）溶于400ml蒸馏水中，用10%氢氧化钾和稀盐酸调节PH至5.5-6.0，然后定容至1L。pH计待测液制备：分别称取通过18目筛孔的风干土样10.0g于50ml烧杯中，加人25mL无二氧化碳的蒸馏水和1mol/L氯化钾溶液，再分别倒入称好土样的烧杯中（一个烧杯倒蒸馏水，另一个烧杯倒入氯化钾），用玻棒先在蒸馏水的烧杯中搅拌2分钟，取出玻棒在氯化钾的烧杯中搅拌2分钟（顺序不能错），将烧杯放在桌面上静置0.5小时。此时应避免空气中氨或挥发性酸气体等的影响。仪器校正：把电极依次分别插入pH缓冲标准溶液中，使pH值与仪器标度上的pH值相一致。然后移出电极，用蒸馏水冲洗、滤纸吸干后插入另一标准缓冲溶液中，检查仪器的读数。最后移出电极、用水冲洗、滤纸吸干后待用。测定：把玻璃电极的球泡浸入待测土样的下部悬浊液中，并轻微摇动，然后将饱和甘汞电极插在加水浸提的上部清液中，待读数稳定后，记录待测液PH1的值；取出甘汞电极，用蒸馏水冲洗后擦干，插在加KCl的土壤上清液中，记录PH2的值。（在较为精确的测定中，每测定5～6个样品后，需要将饱和甘汞电极的顶端在饱和氯化钾溶液（3mol/l）中浸泡一下，然后用pH标准缓冲溶液重新校正仪器）PH=-lg[H+]土壤水浸提后H+浓度：[H+]=10-PH1土壤KCI溶液浸提后H+浓度:[H+]=10-PH2