试卷第=page22页，总=sectionpages22页专题一揭示物资结构的奥秘1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相反；③原子是巨大的实心球体。从古代观点看，你认为这三个论点中不确切的()A．只需③B．只需①③C．只需②③D．有①②③2．在物资结构研讨的历史上，首先提出原子内有电子学说的是()A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．玻尔3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些要素决定()③空间舒展方向④自旋外形A．①②B．①④C．②③D．③④4．以下能级符号错误的是()A、5sB、3dC、3fD、6p5．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子M层电子数是K层电子数的3倍；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相反，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，C和F本家，B、C、D、E的离子均具有相反的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能构成共价型化合物，A和B构成的化合物Y在水中呈碱性，D和F构成的化合物在水中呈中性。以下说法错误的是()A．B、D离子的半径大小是B>DB．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可构成含有共价键的离子化合物7．以下叙说中，正确的是()A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动外形完全相反的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相反的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高8．以下说法中错误的是()A、SO2、SO3都是极性分子B、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C、元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D、PCl3和NF3分子中一切原子的最外层都达到8电子不变结构9．（原创）原子弹是一种次要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的兵器，Pu为94号元素，则239Pu核内的中子数为()A．51B．94C．141D．14510．周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相反的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以构成含有42个电子的负一价阴离子。以下有关说法正确的是()A．离子半径：X+>Y－B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4C．X、Y、Z可以构成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物D．Y的氢化物中存在离子键11．以下关于d轨道的说法错误的是()A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出如今第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间舒展方向12．以下有关化学用语运用正确的是()A．CO2的电子式：B．中子数为20的氯原子：C．乙烯的比例模型：D．铝离子结构表示图：13．以下判断正确的是()A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是＋7C、晶体中必然存在化学键D、正四面体分子中键角只能是109°28′14．以下说法正确的是（）A．Ca2+的核外电子排布1s22s22p63s23p64s2B．铁原子的价电子排布C．某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则其成单电子数为2D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的按次依次为1、3、5、7参考答案1．D【解析】试题分析：古代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相反、中子数不同，故各原子质量不相反，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。考点：原子的认识史。2．C【解析】试题分析：在物资结构研讨的历史上，首先提出原子内有电子学说的是汤姆生，故选项是C。考点：考查化学史的发现电子的知识。3．A【解析】试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型（电子亚层）决定的。考点：考查了原子轨道能量的决定要素。4．C【解析】试题分析：A.每个电子层都有s能级。因而有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因而存在3d能级。正确。C、对于第三