四川省成都双流棠湖中学2020届高三化学下学期模拟试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Ni-59第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是（）A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体B.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是单质硅D.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油【答案】B【解析】【详解】A.采用催化转化技术，可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒的氮气和CO2，A正确；B.氮的氧化物能引起酸雨、光化学烟雾、雾霾天气，但与温室效应的形成无关，B错误；C.硅是良好的半导体材料，计算机芯片的材料是单质硅，C正确；D.“地沟油”成分为高级脂肪酸甘油酯，碱性条件下可以发生水解，生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，D正确；故选B。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NAB.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC.分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A.0.1molMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，反应过程中盐酸浓度减小，反应停止，故生成的氯气分子数为小于0.1NA，A错误；B.0.1mol铁粉与足量水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，据此计算生成的H2分子数目应为0.13NA，B错误；C.N2和NH3均存在3对共用电子，分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；D.Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和CO2，故加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体相当于加入0.1mol的CuO和0.05mol的H2O，由此推断阴极铜离子放电析出铜0.1mol，氢离子放电放出氢气0.05mol，阳极氢氧根离子放电，则转移电子的物质的量为：，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA，D错误；故选C。3.下列与NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液有关描述及离子方程式正确的是（）A.该溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存B.该溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe(OH)3↓+3H2OC.该溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+D.先加盐酸再加入BaCl2溶液：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A.NH4Fe(SO4)2·24H2O溶液中存在Fe3+，Fe3+、SCN-之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，A错误；B.滴入氢氧化钠少量时，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，B错误；C.该溶液中加入足量的Zn粉，铁离子被还原成Fe，正确的反应为：2Fe3++3Zn=3Zn2++2Fe，C错误；D.先加盐酸再加入BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，D正确；故选D。4.下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是（）实验目的试剂（条件）A温度对Na2S2O3溶液与H2SO4溶液反应速率的影响①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C用硝酸酸化的AgNO3溶液检验自来水中能否蒸馏除去Cl-①自来水②蒸馏水D催化剂对H2O2分解速率的影响①0.1mol/LFeCl3②0.2mol/LFeCl3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.热水浴和冷水浴的温度不同，可以实现探究温度对反应速率的影响，A可达到实验目的；B.钠与乙醇反应生成氢气，煤油成分为烃类，钠与煤油不反应，可以检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子，B可达到实验目的；C.硝酸酸化的AgNO3溶液与含有Cl-的自来水反应，会生成AgCl白色沉淀，若将自来水蒸馏除去Cl-，则与硝酸酸化的AgNO3溶液反应不会生成白色沉淀，C可达到实验目的；D.0.1mo