化学反应与能量第一节引言能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。问题：氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？能量怎么变化？（多/少）从哪来？到哪去？稳定性怎样变化？化学键的变化与能量的变化有什么关系？回忆思考化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。键能：观察下列示意图：实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？反应热的计算：1、定义：（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；通过此图大家还能发现这反应热，∆H有什么规律？我们可以发现：其实例1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_________kJ/mol。二、学会热化学方程式的书写热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。通过以上两个例子，说明一下热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？（2）标出了反应物与生成物的状态：固体—s，液体—l，气体—g；（为什么要标出？）问题：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H（kJ/mol）它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。例题而这些书写也是对的写出下列反应的热化学方程式3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。5、已知(1)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>06、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=–572kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=–890kJ/mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。7.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为A、1:3B、3:1C、1:4D、1:1解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y实践活动中和反应反应热的测定本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测出它们的反应热呢？请大家讨论回答。Q=mc△t①Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。△t：反应前后溶液温度的差值。m的质量为所用酸、碱的质量和，测出参加反应的酸、碱质量相加即可；c需要查阅，△t可用温度计测出反应前后的温度相减得到。Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）②已知V酸=V碱=50mL。c酸=0.50mol/Lc碱=0.55mol/L。ρ酸=ρ碱=1g/cm3c=4.18J/（g·℃）请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。其中热量的单位用kJ。得出结果。③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其ΔH为“－”。中和热是稀的酸、碱中和生成1mol水的反应热，而50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠反应后生成的水只有0.025mol，故③式表示的也不是中和热。实验步骤：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。因为该温度计还要用来测碱液的温度