第一章物质结构元素周期律元素周期表（3）【学习目标】了解卤族元素的原子结构及特点；了解卤族元素化学性质的相似性及递变性；进一步理解元素性质与原子结构的关系。【学习重点】卤族元素化学性质的相似性及递变性【学习难点】同族元素化学性质的递变规律【自主学习】阅读教材/P7页“2.卤族元素”—P8页，完成下列填空：1、卤族元素的原子结构及特点：（1）原子结构示意图氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)（2）结构特点：①卤族元素位于周期表第族②相同点：③递变性：从F→I，核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐。2、卤素单质物理性质：单质的颜色逐渐（填加深或变浅），密度逐渐，熔沸点逐渐。3、卤族元素及单质的化学性质：卤族元素单质均与氢气反应：从F2→I2，反应所需要的条件逐渐，剧烈程度逐渐，生成氢化物的稳定性逐渐。【思考与交流】1、请结合卤族元素原子结构的相似性探讨元素及单质化学性质的相似性。相似性：根据Cl2的性质，推断卤素单质可以与哪些物质发生反应？【合作探究】请结合卤族元素原子结构的递变性探讨元素及单质化学性质的递变性。递变性：从F2→I2【实验探究】卤素单质间的置换反应①将少量氯水分别加入盛有NaBr、NaI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳溶液，振荡，静置。实验现象：反应原理：；②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳溶液，振荡，静置。实验现象：；反应原理：。结论：Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐的【思考与交流】2、卤素单质氧化性产生递变的主要原因是什么？3、如何判断元素非金属性强弱？【归纳总结】同主族元素性质的递变规律（1）元素性质的影响因素：元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别与有关从上到下核外电子层数原子半径得、失电子能力金属性，非金属性（2）同主族元素性质的递变规律【课堂练习】1、卤族元素从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐。元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，与氢气的反应越来越，生成的氢化物稳定性逐渐。最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐2、各组性质比较的表示中,正确的是（）A．生成由易到难：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．酸性：HF>HCl>HBr>HID．酸性：HClO4<HBrO4<HIO4【过关练习】下列关于第ⅦA族元素不正确的是（）A．原子最外层电子数都是7B．从上到下原子半径逐渐增大C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．从F2到I2氧化性逐渐增强下列各组性质比较的表示中，正确的是（）A．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HIC．与水反应的难易程度：Cl2＞Br2＞I2＞F2D．密度：F2＜Cl2＜Br2＜I23、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）Ａ、单质的熔沸点逐渐降低Ｂ、卤素离子的还原性逐渐增强Ｃ、气态氢化物稳定性逐渐增强Ｄ、单质氧化性逐渐增强4、砹是原子能序数最大的卤族元素周期律，根据地卤族元素性质的递变性，对砹及其化合物的叙述中正确的是（）A．与H2的化合能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳5、往溴水中加入下列物质，不能使溴水褪色的是（）A．加入CCl4多次萃取B．加入适量的镁粉C．加入适量的KI溶液D．加入适量的KOH溶液6、X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的（）A．X原子的电子层数比Y的多B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【能力提升】1、某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入到适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液冷却后装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是()A．原气体中一定有SO2，一定没有HBrB．原气体中可能有SO2C．原气体中一定有HClD．不能确定有无HCl，但一定没有CO22、有三个氧化还原反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入试剂为（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl3、试管内盛