PAGE\*MERGEFORMAT3第五章物质结构元素周期律第一节原子结构学案一、学习目标（一）知识目标：1、认识原子核的结构2、理解质量数和AZX的含义，3、掌握质量数、质子数、中子数、电子数间的关系。能进行质量数、质子数、中子数、电子数间的简单计算4、理解元素、同位素的含义，会判断同位素（二）能力情感目标：1、培养学生对数据的分析处理、概括HYPERLINK"http://gw.5ykj.com"\t"_blank"总结能力2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度二、学习重难点：原子核的结构，构成原子的各微粒间的关系及同位素的判断三、教法:多媒体动画模拟、问题推进、对比归纳四、学法:小组合作、交流研讨、学生展示、比较归纳、练习巩固具体教学内容：一、原子核1、原子核的构成小组讨论：通过观察上述表格，分析电子、质子、中子的基本数据，思考讨论以微粒电子质子中子质量（Kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.0005481.0071.008电量(C)1.602×10-191.602×10-190电荷-1+10下问题。（1）电子、质子各带何种电荷？中子带不带电？为什么原子呈电中性？（2）在原子中质子数、核电荷数和电子数之间存在怎样的关系？为什么？（3）原子的质量主要由哪些微粒决定的？若忽略电子的质量，质子、中子的相对质量取近似值，试推测原子的相对质量的数值与核内质子数和中子数的关系。归纳小结如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:跟踪练习：1、判断正误：（1）原子核都是由质子和中子组成。（）（2）氧元素的质量数是16。（）2、（1）符号为baXn-的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。（2）符号为baYm+的微粒，核电荷数是，中子数是，电子总数是。结论：阴离子中：核电荷数=质子数=电子数电荷数阳离子中：核电荷数=质子数是=电子数电荷数说明：X为元素符号，AZX为原子符号，baXn-和baYm+为离子符号。同位素阅读旧教材115—116页，“同位素及其应用”，回答下列问题并填写下列表格：原子氕(H)氘(D)氚(T)质子数中子数质量数氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？三者之间什么关系？目前已发现了112种元素，是否就发现了112种原子？为什么？4、哪些微粒决定了元素的种类？【拓展与提高】1、32He可以作为核聚变的HYPERLINK"http://gw.5ykj.com"\t"_blank"材料。下列关于32He的叙述正确的是（）A、32He核31H互为同位素B、32He原子核内中子数为2C、32He原子核外电子数为2D、32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差为（）A、0B、57C、118D、1753、下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg（1）互为同位素的是和（2）质量数相等，但不能互称同位素的是和（3）中子数相等，但质子数不相等的是和。4、某元素的一种原子R质量数为A，该原子形成的微粒Rn-共有x个电子，该元素的原子R中的中子数为()A、A-x-nB、A+x+nC、A-x+nD、A+x-n5、元素A、B，A的核电荷数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数为？