让更多的孩子得到更好的教育地址：北京市西城区新德街20号4层电话：010-82025511传真：010-82079687第页共NUMPAGES4页构造原理教案【教学目标】1、知识目标：了解原子结构的构造原理，2、能力目标：能根据构造原理写出1—36号元素原子的电子排布式3、情感目标：体会科学探究的过程与方法【重点难点】构造原理，1—36号元素原子的电子排布式书写【教学方法】自学探究与启发讨论【教学过程】一、复习1、原子核外各能层最多容纳的电子数为多少？2、各能层有多少个能级？如何排列？3、各能级最多容纳的电子数为多少？有何规律？二、新授——构造原理1、基态原子的电子排布式〖举例〗H原子：1s1；C原子：1s22s22p2；〖学生活动〗根据已有知识，写出1-18号原子的基态电子排布式：第1周期H：1s1；He：1s2；第2周期Li：1s22s1；Be：1s22s2；B：1s22s22p1；C：1s22s22p2；N：1s22s22p3；O：1s22s22p4；F：1s22s22p5；Ne：1s22s22p6；第3周期Na：1s22s22p63s1；Mg：1s22s22p63s2；Al：1s22s22p63s23p1；Si：1s22s22p63s23p2；P：1s22s22p63s23p3；S：1s22s22p63s23p4；Cl：1s22s22p63s23p5；Ar：1s22s22p63s23p6；〖小结〗核外电子尽先排布在能量低的能层、能级上2、构造原理〖提问〗知道了原子核外电子的能层和能级可容纳的最多电子数，是否就可以得出各种原子的电子排布呢？〖探究〗根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式与原子结构示意图猜想一：1s22s22p63s23p63d1；+19289猜想二：1s22s22p63s23p64s1；+192881〖分析〗按能层能级顺序，应为一式，但按初中已有知识，应为二式。为什么？〖介绍〗在多电子原子中，原子的核外电子并不完全按能层次序排布。经验表明，绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的能级顺序，称为构造原理。〖学生活动〗用构造原理解释K原子的核外电子排布为什么是+192881，不是+19289〖归纳〗按照构造原理，核外电子排布的能级顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。〖举例〗铁原子：1s22s22p63s23p63d64s2〖学生活动〗写出第四周期19—36号元素原子的基态电子排布式钾K：1s22s22p63s23p64s1；钙Ca：1s22s22p63s23p64s2；钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2；钛Ti：1s22s22p63s23p63d24s2；钒V：1s22s22p63s23p63d34s2；铬Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；锰Mn：1s22s22p63s23p63d54s2；铁Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；钴Co：1s22s22p63s23p63d74s2；镍Ni：1s22s22p63s23p63d84s2；铜Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；镓Ga：1s22s22p63s23p63d104s24p1；锗Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2；砷As：1s22s22p63s23p63d104s24p3；硒Se：1s22s22p63s23p63d104s24p4；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；〖探究〗将上述结果与元素周期表中相应原子的外围电子层排布对比，看是否相同。〖分析〗大多数元素的原子核外电子排布符合构造原理，有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：24号铬Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；29号铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；〖思考与交流1〗从元素周期表中查出银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？〖归纳〗不符合3、简化电子排布式与外围电子排布式〖思考与交流2〗简化电子排布式：将钠1s22s22p63s1简化成[Ne]3s1。上式方括号里的符号的意义是什么？写出氧、硅、铁的简化电子排布式〖归纳〗“[Ne]”表示与Ne的核外电子排布相同，即1s22s22p6氧O：[He]2s22p4、硅Si：[Ne]3