理想气体道尔顿分压定律固体共价物质的晶体结构共价键的饱和性，使一些以共价键结合的物质以小分子形式存在。1、分子间作用力(Van氏力)与分子晶体①范氏力Ⅰ、分子偶极：固有偶极诱导偶极瞬时偶极：处于不停运动的电子与核产生瞬间相对位移Ⅱ、范氏力：取向力:极性分子间，因固有偶极的存在产生的相互作用。诱导力:外电场作用下分子产生诱导偶极而发生的作用。色散力:由瞬时偶极而产生的作用。可见，范氏力的本质是静电作用。非极性分子在外电场的作用下，可以变成具有一定偶极矩的极性分子。Ⅲ、三种存在范围：取向力——极性分子间诱导力：极性分子间、极性——非极性分子色散力：所有分子之间。Ⅳ、影响因素：取向力：分子间距离的六次方成反比，与温度成反比，与固有偶极成正比。诱导力：分子间距离的六次方成反比，与温度成反比，与变形性成正比。色散力：分子间距离的六次方成反比，与温度成反比，与变形性成正比。相对大小：（一般）色散力＞＞取向力＞诱导力。Ⅴ、范氏力特点：永远存在于分子间的一种力；作用力较小，作用范围小；无方向性和饱和性。（理解？）②分子晶体及特性：Ⅰ、分子晶体：占据晶格结点的质点是小分子，分子间靠范氏力彼此规则排列，形成的宏观聚集体。Ⅱ、特性：硬度小，熔沸点低，固液气态导电性差，加工性尚可。Ⅲ、范氏力对物质物性的影响③氢键——分子间又一种作用力Ⅰ、氢键：与电负性值很大、半径小的元素原子共价结合的氢原子与另一电负性值很大、半径小的元素原子之间的作用Ⅱ、形成条件：Ⅳ、氢键类型及对物性的影响分子内和分子间氢键2、原子晶体共价物质的另一类晶体①定义：占据晶格结点的质点为原子，原子间通过共价键规则排列，形成的宏观聚集体。②特征：不存在独立的小分子高熔沸点、高硬度热电不良导体加工性能差3、混合型晶体——石墨金属键与金属晶体如何解释金属单质的物理性质及原子间的相互作用一、金属键——金属原子间强烈的相互作用力二、改性共价键理论（自由电子理论）1.要点：①自由电子及形成:金属原子的价电子易电离成为自由电子，这些电子能自由地从一个原子“跑”向另一个原子。②金属键形成:金属原子通过“共用”“自由电子”相互作用（静电吸引）结合在一起形象化:金属原子间有电子气自由流动；金属原子沉浸在电子的“海洋”中。2.金属键本质及特征：①电性力②无方向性和饱和性3.对金属物理性质的解释三、金属的能带理论初步——分子轨道理论应用立论：把整个金属晶体看作一个大分子1、能带——在金属晶体中，由于原子间的相互作用，各原子中每一能级分裂成等于晶体中原子数目的许多小能级，这些能级连成一片，称为能带。(如何理解)金属钠的能带示意图金属镁的能带重叠示意图（a）导体（b）绝缘体（c）半导体离子极化前面离子键的讨论，视离子为不变的球对称体，而实际上离子间将以各自的电场相互影响其电子云。一、离子极化现象：使离子的电子云“变形”，与核发生相对位移，产生诱导偶极，在离子间产生一种附加作用力的现象。二、极化规律及影响因素：1、变形性：离子半径越大，变形性越大；2、极化能力：外加电场或离子自身的电场强弱离子半径小、电荷多，电场强度越大，极化能力越大3、结构影响：离子的结构对其极化能力和变形性影响较大当半径和电荷相近时,极化能力和变形性与结构关系18e、18+2e＞9～17e＞8e一般，考虑阳离子的极化能力阴离子的变形性。三、离子极化对结构和性质的影响1、键型变异例：AgX色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。典型的例子是对硝基苯酚和邻硝基苯酚：