IIIABAlGaInTl16－1硼单质及其化合物α-菱形硼(B12)结构2单质硼的化学性质16－1－2硼的氢化物三中心两电子氢桥键B2H6(g)＋3O2(g)B2O3(s)＋3H2O(l)B2H6(g)＋6Cl2(g)BCl3(l)＋6HCl(g)B2H6＋6H2O2H3BO3＋6H2硼烷中有五种键型癸硼烷-14(B10H14)的键联关系示意图16－1－3硼的含氧化合物B：SP2杂化；存在分子间氢键H3BO3是Lewis酸，是一元酸。硼酸酸性很弱，Ka＝5.8×10－10，加入多羟基化合物可增加酸性。这是因为加入的物质可以与B(OH)4－结合成很稳定的物质，如：H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O2硼砂及其它硼酸盐硼砂晶体在空气中易失去水而风化。受热到400˚C左右，将失去8个结晶水和2个羟基水，形成化学式为Na2B4O7的无水盐。硼砂本身为缓冲溶液，在洗衣粉中作填料。硼砂珠实验可用于除氧化物，定性分析，玻璃、陶瓷上釉、制造人造宝石等。化学键三角形和四面体的轮廓线16－1－4硼的卤化物将BF3通入水中:BF3＋3H2OB(OH)3＋3HF进一步反应:BF3＋HFH＋＋BF4－16－2铝单质及其化合物2铝单质的性质16－2－2铝的含氧化合物铝的含氧化合物最重要的性质是两性：Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOHNaAl(OH)416－2－3铝的三卤化物BeCl2·4H2O和AlCl3·6H2O受热脱水时发生水解：铍和铝都是两性金属，Be(OH)2和Al(OH)3都是两性氢氧化物：16－3镓、铟、铊镓、铟、铊正三价化合物越来越不稳定，正一价化合物越来越稳定：Tl(III)是很强的氧化剂，例如：Tl2(SO4)3＋4FeSO4Tl2SO4＋2Fe2(SO4)3Tl(NO3)3＋SO2＋2H2OTlNO3＋H2SO4＋2HNO32Tl3＋＋3S2－Tl2S(蓝黑色)＋2S其原因主要是6s2电子对的惰性显著