PAGE\*MERGEFORMAT112011—2012学年度第二学期模块考试高二化学试题考试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H:1O:16C:12Ag:108第I卷(选择题共54分)一、选择题（单选题，共18题，每个3分，共54分）1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．④②③①D．①②③④2.以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f3.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A．FB．ClC．BrD．I4．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CEQCl2F2B．eq\O\AL(CH—OH,\S\UP11(∣),\S\UP22(CH2—OH),\S\DO11(∣),\S\DO22(CH2—OH))C．CH3CH2OHD．EQCH3—eq\O\AL(CH,\S\UP11(∣),\S\UP22(OH))—COOH5．下列表达方式错误的是（）A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成C6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX7.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO28.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于（）A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。11.下列说法正确的是（）A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO412.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.SiO2和CO213.关于晶体的下列说法正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体中只含有共价键。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。14．下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI15．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（）A.四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶16．下列有关金属的说法正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D.金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动17.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A.晶体硅B.食盐C.干冰D.金属钾18.已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A.B.C.D.第Ⅱ卷（非选择题共46分）19．（4分）按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族=1\*GB3①=2\*GB3②3d54s1=3\*GB3③=4\*GB3④20．（6分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据（所列数据的单位相同），除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素