仪征市陈集中学高一化学集体备课教案主备人：陈宏军整理人：薛胜松专题4硫、氮和可持续发展学习目标⑴通过实验了解氮、硫等非金属及其重要化合物的主要性质。⑵认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、教学目标知识技能⑴了解硫、氮等非金属及其化合物的主要性质。⑵了解酸雨的形成、危害及防治，掌握SO2、H2SO4、NOX、氨及铵盐、HNO3等物质的性质及其运用，初步了解硫、氮及其化合物之间相互转化的关系。⑶初步了解硫酸、氮肥的工业生产过程。⑷掌握一定的运用于实际的化学计算技能。过程方法⑴通过实验、查阅、讨论、探究方法等实现上述知识技能目标。⑵在学习过程中，学习搜索、自学；学习提出问题、解决问题；学习合作、交流。⑶学会用化学规律（质量守衡定律、复分解反应规律、氧化还原反应规律等）来学习和整理硫、氮及其化合物之间相互转化的关系。⑷在充实“学习档案袋”的过程中，学会自我评价、自我反思。情感态度价值观⑴认识硫、氮等非金属及其化合物在生产中应用和对生态环境的影响。了解氮循环对维持生态平衡的作用。⑵通过防治酸雨和环境污染的学习和教育，增强环保意识、社会责任感、参与意识，形成牢固的“可持续发展”观。⑶通过与同学共同合作、探究学习，学会倾听、欣赏、分享，增强团队精神。⑷通过活动，增强创新精神，提高创新能力。含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用[教学目标]知识目标：了解二氧化硫及物理性质、化学性质及有关环境污染的知识掌握有关漂白剂的漂白原理2．能力目标：培养学生的观察能力、探索能力、创造能力。3．哲学目标：理解量变引起质变的规律。树立辩证唯物主义世界观。[教学内容]酸雨现代文明给人类带来进步,人类成了自然的主人；但享福过了头,自然又反过来惩罚人类,人类遇到了许多前所未见的麻烦。酸雨,人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。有人认为酸雨是一场无声无息的危机,而且是有史以来冲击我们最严重的环境威胁，是一个看不见的敌人。这并非危言耸听。酸雨是指pH<5.6的酸性降水（包括雨、雪、霜、雹等）酸雨的形成是由多种因素造成的。酸雨中含有多种无机酸与有机酸，绝大多数是H2SO4与HNO3，H2SO4与HNO3都是由人为排放的硫的氧化物与氮的氧化物转化而成的。所以人们在谈论酸雨时常常将其和二氧化硫联系在一起。酸雨既能降在本国土地上，也能降在异国土地上。水体酸化后，不仅能使水生生物减少甚至绝迹，还会使土壤中的有毒金属溶解出来，被鱼贝富集，通过食物链危害人体健康。酸雨也能抑制土壤中有机物的分解和氮的固定，淋洗与土壤子结合的Ca2+,K+,Mg2+等营养元素，使土壤贫瘠。酸雨伤害植物的芽叶，影响植物的发育生长。我国目前酸雨污染面积占国土面积30%左右，并在一些地区以惊人的速度发展，仅川、黔、两广四省区的农业和森林每年造成的直接损失达18亿元；造成我国酸雨形成的主要来源是以燃煤为主能源消耗过程中排放的大量二氧化硫污染物。因此，要治理酸雨污染，首先要控制二氧化硫排放总量。我国的四川盆地、长江三角洲、珠江三角洲地区是酸雨的多发地区。酸雨腐蚀建筑物，化工设备，名胜古迹等，被称为“天空中的死神”控制酸雨的根本措施是减少硫氮的氧化物的排放。二氧化硫的来源化石燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼、硫酸、磷肥等生产的工业废气。必须进行净化回收，避免硫资源浪费和空气污染实验分析：（教师演示教材上的三个实验）实验现象结论实验一试纸变为红色氧化物的水化物显酸性实验二品红先褪色，加热后恢复为红色二氧化硫漂白具有不稳定性实验三产生白色沉淀二氧化硫漂白具有还原性二氧化硫1：物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质SO2集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、还原性、漂白性）SO2具有酸酐的通性：①与水反应——实验：二氧化硫溶于水实验二氧化硫水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3SO2与足量或少量NaOH溶液反应的方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2通入澄清石灰水变浑浊，继续通SO2，又变澄清。写出化学方程式：SO2+2Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2与碱性氧化物的作用：SO2+Na2ONa2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。②二氧化硫氧化性与还原性分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。还原性；（可逆反应）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI[分析强调]SO2中硫为+