第三章第三节金属晶体1．以下关于金属元素特征的叙说正确的是(C)①金属元素的原子只需还原性，离子只需氧化性②金属元素在化合物中显正价③通常情况下，还原性越强的金属，其对应的离子氧化性越弱④金属元素只需金属性，没有非金属性⑤价电子数越多，金属性越强⑥铵盐中必然不含有金属元素⑦原子晶体都是由非金属元素组成的，都不含有金属元素A．都正确B．除①、⑤外都正确C．只需②、③正确D．都不正确解析：有些金属离子有还原性，如Fe2＋，①错；金属元素只需正化合价，金属原子越容易失去电子，其对应的离子(如Fe对应Fe2＋)就越难得到电子，即氧化性越弱，②、③正确；位于硼－砹分界线四周的元素既有金属性也有非金属性，④错；Al的价电子数比Na多，但Na的金属性比Al强，(NH4)2Cr2O7等铵盐中含有金属元素，AlN等原子晶体中含有金属元素，⑤、⑥、⑦错。2．金属具有延展性的缘由是(B)A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自在电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自在电子受外力作用时，运动速度加快D．自在电子受外力作用时能迅速传递能量3．金属晶体的构成是由于晶体中存在(C)①金属原子②金属离子③自在电子④阴离子A．①B．③C．②③D．②④4．以下叙说不正确的是(D)A．金属键有方向性和饱和性，原子配位数较高B．晶体尽量实行紧密堆积方式，以使其变得比较不变C．由于共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不恪守“紧密堆积”原理D．金属铜和镁均以ABAB……方式堆积解析：晶体普通尽量实行紧密堆积方式，但金属键没有饱和性和方向性，原子晶体共价键有饱和性和方向性，所以不恪守紧密堆积方式；Mg以ABAB……方式堆积，但Cu以ABCABC……方式堆积。5．关于金属性质和缘由的描述不正确的是(A)A．金属普通具有雪白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B．金属具有良好的导电性，是由于在金属晶体**享了金属原子的价电子，构成了“电子气”，在外电场的作用下自在电子定向挪动便构成了电流，所以金属易导电C．金属具有良好的导热功能，是由于自在电子在受热后，加快了运动速率，自在电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D．金属晶体具有良好的延展性，是由于金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键解析：金属具有金属光泽是由于金属中的自在电子汲取了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属普通显雪白色光泽；金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向挪动构成电流；导热性是由于自在电子受热后与金属离子发生碰撞，传递能量；良好的延展性是由于原子层滑动，金属键未被破坏。6．金属晶体中金属原子次要有三种常见的堆积方式：体心立方堆积、面心立方堆积和六方堆积，其结构单元分别如下图甲、乙、丙所示：(1)甲、乙、丙三种结构单元中，金属原子个数之比为__1︰2︰3____。(2)如图为高温超导体领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构。该结构是具有代表性的最小反复单元。①在该晶体中，每个钛原子四周与它比来且距离相等的钛原子共有__6____个，若将之连接，则呈__正八面体____外形。②该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数之比为__3︰1︰1____。解析：(1)甲晶胞中所含金属原子数为8×eq\f(1,8)＋1＝2；乙晶胞中所含金属原子数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；丙晶胞中所含金属原子数为12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6。(2)①钛原子位于立方体的8个顶点上，与一个钛原子等距离的钛原子有6个，呈正八面体外形。②该晶体结构中钙原子数为1，钛原子数为8×eq\f(1,8)＝1，氧原子数为12×eq\f(1,4)＝3，故氧、钛、钙的原子个数之比为3︰1︰1。