高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！齐市实验中学2016-2017学年度高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Pb207一、单项选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分）1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．12C和石墨互为同素异形体C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同2.下列化学用语使用正确的是A．次氯酸分子的结构式：H-O-ClB．硫离子的结构示意图：C．HF的电子式：D.氯化铵的电子式3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4.下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HClO、Al2O3、MgCl25.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞WB．化合物XZW既含离子键，又含共价键C．对应气态氢化物的稳定性Y＞ZD．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液都能反应6.下列说法正确的是A．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气，工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出27g铝，有3mol电子转移D．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠7.关于下列图示的说法中错误的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CH4气体C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为放热反应D．图④中的装置可形成原电池，电子从锌片经导线流向铜片8.可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.15mol/（L·min）B．v（B）=0.5mol/（L·min）C．v（C）=0.6mol/（L·min）D．v（D）=0.02mol/（L·s）9.一定量的Fe与足量的0.5mol∕L盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉末10.现有反应3Fe（s，粉末）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施不可以改变反应速率的是A．降低反应温度B．充入Ar，保持容器内体积不变C．保持容器体积不变，增加水蒸气输入量D．充入Ar，保持容器内压强不变11.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．a和b用导线连接时电子从铁片流向铜片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动12．一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10﹣2mol/（L•min）C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%13．市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是A．放电时，负极的电极反应