PAGEPAGE-11-2015年桃江一中高二月考化学卷一、单项选择（每小题2分，共50分）1、以下做法不能表现低碳生活的是()A.尽量坐公交车，少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购买外地的、当季的水果D.尽可能运用太阳能热水器，少开空调2、以下各项的说法中正确的是（）A．需求加热才能发生的反应必然是吸热反应B．放热反应在常温下必然很容易发生C．反应是放热或吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的绝对大小D．分子中键能越大则分子能量越高，分子越不变3、以下热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣QkJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/molC．CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=﹣571.6kJ/mol4、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热395.41kJ．据此推理所得到的以下结论中，正确的是（）A．金刚石比石墨不变B．石墨转化为金刚石是物理变化C．石墨的能量比金刚石的能量高D．由石墨制备金刚石必然是吸热反应5、化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，以下叙说中正确的是（）A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b）kJ热量B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol﹣1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量6、利用以下实验安装,不能完成实验目的的是（）A.利用安装Ⅰ进行H2O2分解反应速率的定量测定B.利用安装Ⅱ进行碳酸氢钠与碳酸钠的检验C.利用安装Ⅲ证明铁生锈时空气参与反应D.利用安装Ⅳ进行碳酸氢钠与碳酸钠不变性强弱比较7、、有以下物资：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈如右图所示外形，判断加入的物资可能是()A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③8、100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：()A．加适当6mol·L－1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适当NaNO3溶液D．加适当NaCl溶液9、反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。以下说法不正确的是（）A.该反应为放热反应B.由到是降温过程C.时，增大不变D.时，的转化率比时小10、已知以下热化学方程式：Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=－351.1kJ·mol－1Hg（l）＋1/2O2（g）=HgO（s）ΔH=－90.7kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为（）A.－260.4kJ·mol－1B.＋260.4kJ·mol－1C.－441.8kJ·mol－1D.＋441.8kJ·mol－111、实验表明，在必然条件下，乙烯和水的反应可表示为：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=－45.8kJ/mol则以下说法中正确的是（）A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变ΔHB．0.5molH2O(l)完全反应放出的热量为22.9kJC．1molC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和D．1molC2H4(g)和1molH2O(g)中化学键的总键能大于1molC2H5OH(g)中化学键的总键能12、必然条件下，经过以下反应可完成燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，以下有关说法正确的是()A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强不断不变B．平衡时，其他条件不变，完全分离出硫，平衡向正反应方向挪动C．平衡时，其他条件不变，降低温度可进步SO2的转化率D．其他条件不变，运用不同催化剂，该反应的平衡常数不变13、工业上制备纯硅反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)，必然温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应）