化学总复习基本理论化学平衡化学平衡的概念化学平衡状态，就是指在一定条件下的化学平衡状态，可逆反应里，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量相等，反应混合物中各组分的百分含量在同一条件下，在同一条件下，既能向正保持不变的状态。保持不变的状态。1.适用范围可逆反应向逆反应方向进行的反应适用范围：可逆反应向逆反应方向进行的反应.适用范围2.实质正反应速率=逆反应速率实质：正反应速率实质正反应速率=3.标志反应混合物中各组分的浓度保持不变标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变标志反应方向进行，反应方向进行，同时又能化学平衡的特点化学平衡的特点(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)等：正反应速率=逆反应速率(对同一物质而言)等正反应速率逆反应速率对同一物质而言)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，定反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。各组分的含量一定。各种物质）（各种物质）(4)同：一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定同一定条件下平衡的建立与途径无关，条件下可建立相同的平衡（条件下可建立相同的平衡（等效平衡）(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条变条件改变，原平衡被破坏，件下建立新的平衡。件下建立新的平衡。专题：专题：达到平衡的判断依据一、从V正=V逆进行判断用同一种物质来表示反应速率时，（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等。速率与消耗速率相等。（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面表示两个不同的方向。（i）表示两个不同的方向。ii）速率之比=化学计量数之比。（ii）速率之比=化学计量数之比。例：在一定温度下,可逆反应N2+3H2在一定温度下,可逆反应N到平衡的标志是（到平衡的标志是（）的消耗速率等于NA.N2的消耗速率等于N2的生成速率B.H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍的消耗速率等于N的生成速率的3C.NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍的消耗速率等于N生成速率的22NH3达单位时间内生成nmolN同时生成3nmolNHD.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E.1个N≡N键断裂的同时，E.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成键断裂的同时F.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂N≡N键断裂的同时，键断裂的同时二．百分含量不变标志正因为v正因为正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一，物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合物质的生成量等于消耗量总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量质量、物质的量、体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.随时间变化而改变三．对于有气体参与的可逆反应,可对于有气体参与的可逆反应可根据混合气体的平均相对分子质密度、压强、量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。改变来判断反应是否达到平衡。（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑M从混合气体平均相对分子质量M=m总n总1.若各物质均为气体（1）对于非等摩反应，如2SO2+O2对于非等摩反应，（2）对于等摩反应，如H2+I2对于等摩反应，2HI2SO3M若不变，一定可做为平衡标志！若不变，一定可做为平衡标志！若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.若有非气体参与2.若有非气体参与如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志！若不变，一定可做为平衡标志！（二）从气体密度ρ考虑ρ1.若各物质均为气体=mv恒容：总为恒值，不能做平衡标志。恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。（1）对于等摩反应，如H2+I2对于等摩反应，恒压2HI2SO3ρ总为恒值，不能做平衡标志。总为恒值，不能做平衡标志。（2）对于非等摩反应，如2SO2+O2对于非等摩反应，若不变，一定可作为平衡标志。ρ若不变，一定可作为平衡标志。2.若有非气体参与2.若有非气体参与恒容，若不变，一定可作为平衡标志！恒容，ρ若不变，一定可作为平衡标志！恒压，恒压，?n(g)=0，可作为平衡标志，（四）从体系的内部压强考虑：PV=nRT从体系的内部压强考虑：恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。当Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。（五）从体系