PAGEPAGE10物资构成的奥妙一、物资的构成1、物资构成的体系概念：保持物资化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特点分子间有必然的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特点：同分子的特点类似物资原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注类似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相反，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相反，不同种原子性质不同同种原子具有相反的核电荷数。分子与构成这类分子的原子比较，原子比分子小，但并不是一切的原子都必然比分子小（不同种分子和原子没法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的品种和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物资的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物资的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质普通性质比较活泼（除稀有气体原子外）不变不变符号（举例）H、O、AlH+Al3+O2-Cl-【例1】以下对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A、分子是保持物资的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或得到电子后构成离子D、CO2和CO性质的差异次要是由于分子间的间隔不同【答案】C【解析】分子是保持物资化学性质的最小粒子，不能保持物资的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，得到电子带正电，构成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是由于分子结构不同，所以D错。【规律小结】分子、原子和离子都可以直接构成物资，分子有原子构成，原子得失电子构成离子，不同种分子，性质不同变式训练一1、夏日的校园，百花怒放，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的景象阐明（）A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的28+11C.分子具有必然的质量D.分子之间有必然的间隔2、结构表示图表示的微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子3、下表呈现的是部分元素的原子结构表示图、次要化合价等信息。以下叙说错误的是（）A．铝原子结构表示图的最外层有3个电子B．元素的正化合价数必然等于原子的最外层电子数C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D．同一周期中，原子的核外电子层数相反，最外层电子数从左向右逐渐增多二、物资的组成1、元素的概念元素是指具有相反核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯O+1+3+5+7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同方式的粒子和Cl一35、Cl一37(指绝对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，由于它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”即指元素的品种是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数必然相反，不同种元素的原子的质子数必然不相反。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相反、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相反，但中子数不同）；也包括质子数相反，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在方式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。3、理解元素概念时的留意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论品种，不讲个数。(2)质子数是划分元素品种的标准。质子数相反的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。(3)同种元素可以有不同的存在外形。如单质中和化合物中。(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示品种不表示个数是微观概念，既分品种，又表示个数适用范围表示物资的宏观组成。常用来表示物资由哪几种元素组成表示物资的微观构成。常用来表示物资的分子由哪些及几个原子构成联系只需核电荷数相反的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。【例2】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、