.实用文档.原电池和电解池1．原电池和电解池的比拟：装置原电池电解池实例原理使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反响。③能自发的发生氧化复原反响④形成闭合回路①电源；②电极〔惰性或非惰性〕；③电解质〔水溶液或熔化态〕。反响类型自发的氧化复原反响非自发的氧化复原反响电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+〔氧化反响〕正极：2H++2e-=H2↑〔复原反响〕阴极：Cu2++2e-=Cu〔复原反响〕阳极：2Cl--2e-=Cl2↑〔氧化反响〕电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水〔氯碱工业〕；②电镀〔镀铜〕；③电冶〔冶炼Na、Mg、Al〕；④精炼〔精铜〕。2原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。电流方向：正极→负极。⑶根据电极变化判断：氧化反响→负极；复原反响→正极。⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；氧离子→移向正极。3电极反响式的书写：负极：⑴负极材料本身被氧化：①如果负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，那么为最简单的：M-ne-=Mn+如：Zn-2e-=Zn2+②如果阳离子与电解液成分反响，那么参与反响的局部要写入电极反响式中：如铅蓄电池，Pb+SO42--2e-=PbSO4⑵负极材料本身不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如燃料电池CH4-O2(C作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8e-=C032-+7H2O正极：⑴当负极材料能自发的与电解液反响时，正极那么是电解质溶液中的微粒的反响，H2SO4电解质，如2H++2e=H2CuSO4电解质：Cu2++2e=Cu⑵当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极那么是电解质中的O2反正复原反响当电解液为中性或者碱性时，H2O比参加反响，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池〔KOH电解质〕O2+2H2O+4e=4OH-②当电解液为酸性时，H+比参加反响，产物为H2OO2+4O2+4e=2H2O4．化学腐蚀和电化腐蚀的区别化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，外表潮湿反响过程氧化复原反响，不形成原电池。因原电池反响而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反响速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀5．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反响O2+4e-+2H2O==4OH-2H++2e-==H2↑负极反响Fe－2e-==Fe2+Fe－2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内考点解说6．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属外表覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；在外表镀一层有自我保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。常见实用电池的种类和特点⑴干电池〔属于一次电池〕①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。酸性电解质：②电极反响负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋碱性电解质：〔KOH电解质〕电极反响负极：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+Zn(OH)2总反响：Zn+MnO2+2H2O-=2MnOOH+Zn(OH)2⑵铅蓄电池〔属于二次电池、可充电电池〕①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。②A.放电反响负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4原电池正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO