化学平衡常数.第三节《生活中常见的有机物》第一课时《乙酸》导学案编写人：占俊丽审核人：杨贤法时间：2010-01-10班级：组别：组名：姓名：目标要求：1、理解化学平衡常数的含义2、能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、理解影响化学平衡常数的因素复习巩固勒夏特列原理的内容：若增大反应物的浓度，化学平衡向方向移动，若减小反应物浓度，化学平衡向方向移动，若增大生成物浓度，化学平衡向方向移动，若减小生成物浓度，化学平衡向方向移动。对于有气体参加的可逆反应，加压平衡向方向移动，减小压强，平衡向的方向移动。若升温，则平衡向方向移动。学习过程：一．化学平衡常数表达式1、对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在一定温度下：K=注意事项：①反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。②代入公式的浓度必须是平衡时的浓度。③化学平衡常数通常不写单位[例1]将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为。[例2]科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3h)：T／K303313323353NH3生成量／(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)2NH3(g)+O2(g)△H=+765.2kJ·mol-1回答下列问题：(1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。(2)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算①该条件下N2的平衡转化率；②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。二：影响化学平衡常数的因素1、化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。[例3]已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(P)=0.6mol·L-1,K=2、对于吸热反应，升高温度，K变大，降低温度，K变小；对于放热反应，相反。[例4]已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6上述正向反应是反应（选填：放热、吸热）。3、化学平衡常数的变化与化学平衡移动的关系：K越大正向移动程度越大。[例5]等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)△H<0，下列叙述正确的是：A、平衡常数K值越大，X的转化率越大B、达到平衡时，反应速率C、达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数D、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆放应方向移动