化学平衡常数1．下列化学平衡常数的说法正确的是：A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动C．改变温度，平衡常数一定改变D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变2．在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是：A．K值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B．K值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大3．在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O42NO2ΔH>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60(1)计算在80℃时该反应的平衡常数K。A．3.6B．1.8C．3.6mol/LD．1.8mol/L(2)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号），若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）。A．向混合气体中通入N2O4B．向混合气体中通入NO2C．使用高效催化剂D．升高温度4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下，下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．25℃时反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的K=1×10-30，下列说法正确的是：A．由于反应速率太慢，25℃时，几乎不发生反应B．25℃时N2和O2基本上没有进行反应C．平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2。D．可以研究选择适当的催化剂，在该条件下利用此反应固定氮气6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9B．16C．20D．257．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T(K)70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应的平衡常数表达式K=，△H_____0⑵某温度下，平衡浓度符合下式：[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O]，试判断此时的温度为K；⑶若维持此温度不变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别为1.8mol/L、1.2mol/L、1.2mol/L，则CO平衡浓度为8．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9．反应Fe(固)+CO2(气)FeO(固)+CO(气)的平衡常数为K1；反应Fe(固)+H2O(气)FeO(固)+H2(气)的平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：温度（绝对温度）K1K29731.472.3811732.151.67(1)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式：(2)计算K值：温度为973开时K=；1173开时：K=。通过K值的计算（1）反应是反应（填“吸热”或“放热”）。(3)在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：时间/minCO2H2COH2O00.20000.30000020.17400.27400.02600.02603C1C2C3C34C1C2C3C350.07270.17270.12730.127360.03500.13500.1650=1\*GB3①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：。=2\*GB3②在3~4min之间，反应处于状态（填“平衡”或“非平衡”）。=3\*GB3③第6min时，平衡向方向移动，可能的原因是。10．某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，