溶解度（课题2：溶解度（第一课时饱和溶液和不饱和溶液）溶解度）主备：张秀发学生：教学目标：1、建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。2了解饱和溶液和不饱和溶液之间的转换关系。教学目标【导语】实验：向一杯水中不断加入食盐。你观察到了什么现象？怎样解释呢？一、饱和溶液;【实验】课本33页活动与探究。【归纳】饱和溶液：不饱和溶液：【强调】饱和溶液与不饱和溶液只有在和确定的前提下才有意义。【实验】向一杯饱和氯化钠溶液中再加入硫酸铜晶体少许，看是否溶解？【小结】饱和溶液必须说明是某物质的饱和溶液。【提问】一杯氯化钠溶液，怎样判断它是否是该温度下的饱和溶液？饱和溶液的判断方法：①溶液中还有不能继续被溶解的存在；②溶液中有析出。浓溶液与稀溶液⑴浓溶液：在一定量的溶液中含的溶液。⑵稀溶液：在一定量的溶液中含的溶液。①浓溶液(一定、不一定)是饱和溶液，不饱和溶液也(一定、不一定)是稀溶液。②同温下,同种溶质的饱和溶液(一定、不一定)比不饱和的浓。二、饱和溶液与不饱和溶液的转化：【实验】课本34页试验。【小结】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：饱和溶液不饱和溶液【提示】结晶的概念【小结】结晶的方法。【基础演练】1、要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（）A、加水B、不断搅拌C、升高温度D、加氯化铵晶体2、20℃时，在100g硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（）A、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液C、加热后一定是饱和溶液D、加热前一定是不饱和溶液3、下列关于溶液的认识中，错误的是（）A、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液B、在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C、在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的D、浓溶液一定是饱和溶液4、一杯20℃的KNO3溶液，能证明它是饱和溶液的是（）A、蒸发10g水有KNO3晶体析出B、降低到10℃时，有KNO3晶体析出C在该温度下，加入少许KNO3晶体，晶体质量不再减少D加入10gKNO3晶体，仍有KNO3晶体未溶5、（2011.桂林市）在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中，）与加入NaNO3晶体的质量和溶液中溶质质量变化事实相符的是（溶质质量量量质质量质质质溶溶质溶ABCD6、20℃时，在100g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表，其中ABCD10203640110120136136第二课时溶解度和溶解度曲线教学目标：了解固体物质和气体物质溶解度的涵义，认识影响固体物质溶解度的因素和气体物质溶教学目标解度的因素。初步学会绘制和查阅溶解度曲线。【导语】用一盆水和一杯水分别溶解糖和食盐，哪个溶解能力更强？【小结】比较不同物质的溶解情况要求：一、固体溶解度：定义：固体物质溶解度的四要素：条件__标准____溶液状态_单位_______【讨论】20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话如何理解？【看课本】36页溶解度的相对大小。【点拨】若不指明溶剂，通常所说的溶解度指物质在水中的溶解度。通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。2、（1）、溶解性的大小跟_______、_______性质和_______性质有关。（2）、同一种物质在不同溶剂里的溶解性_______（填:“相同”或“不相同”）。（3）、物质的溶解性一般分为：_______、微溶、_______和物质溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g(20℃)>101～100.01～1<0.01【讨论】：(1)判断下列说法是否正确，为什么？①在100g水中能溶解硝酸钠20g，则硝酸钠的溶解度是20g。（）②10℃时，在100g水中完全溶解硝酸钠20g，则10℃时，硝酸钠的溶解度是20g。（）③10℃时，100g饱和溶液中含硝酸钠20g，则10℃时，硝酸钠的溶解度是20g。（）④10℃时，100g水最多溶解硝酸钠20g，则10℃时，硝酸钠的溶解度是20g。（）(2)在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是_______g。(3)在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是_______g。二、溶解度的表示方法1、列表法：从表中可得到的信息2、溶解度曲线法—根据课本P37图9-12或图9-13回答：①在课本P37图9-12中，横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？②45℃时氯化铵的溶解度约为_____,70℃时氯化铵的溶解度约为____。③在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为______。④在40℃时，硝酸钾的溶解度____(填“大于”或“小于”）硝酸钠的溶解度。⑤根据课本P37图9-13,熟石