课题2溶解度一、饱和溶液【活动与探究】20mL水最多能溶解多少氯化钠？加入5g氯化再加5g氯化再加10mL操作钠，搅拌钠，搅拌水，搅拌固体消失有晶体存在晶体又溶现象解结论可溶物在一定量的水中不能无限溶解20mL水最多能溶解多少硝酸钾？现象结论操作加入5g硝酸钾，搅拌固体消失再加5g硝酸钾，搅拌固体消失不同温度……有晶体存在下，物质的溶解能加热固体消失力不同.再加5g硝酸钾，搅拌固体消失冷却有晶体析出饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。为什么饱和、不饱和溶液要强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。增加溶质或降低温度不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度动动手1.10毫升水2克食盐：振荡，现象:食盐溶解溶液类型:食盐的不饱和溶液浓度大2.10毫升水0.2克熟石灰:振荡，现象:熟石灰不完全溶解溶液类型:熟石灰的饱和溶液浓度小二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:总结一浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。总结二同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。练习1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。饱和溶液浓溶液稀溶液不饱和溶液1、稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少。溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。2、对于不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。3、在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大。冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出硝酸钾晶体热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。结晶的两种方法：蒸发溶剂饱和溶液结晶冷却人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：贮蒸结食盐氯化钠海水水发晶池池池母液多种化工产品探究讨论不饱和溶液变为饱和溶液都可通过降低温度的方法实现吗？提示：不是。对于溶解度随温度的降低而升高的物质如氢氧化钙，其不饱和溶液在降低温度时，溶液仍为不饱和溶液。提问：课题2溶解度1.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？等量的植物油10ml水10ml汽油答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：2.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。较多的蔗糖较少的熟石灰10ml水答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。一、物质的溶解性（1）（2）通常把一种物质溶解在另一种物质里的能等量的植物油较多的蔗糖较少的熟石灰力叫做溶解性。10ml水10ml汽油10ml水10ml水溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。二、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。2、四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克固体的溶解度的四要素：“定温百克剂，饱和单位克）解析:20℃时氯化钠的溶解度是36g。表示1：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和表示2：在20℃时，100g水中最多可溶解36g氯化钠。36克氯化钠136克溶液100克水20℃20℃例3：判断下列说法是否正确1、在20C时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20C时的溶解度为23克。2、在20C时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。4、在20C时，在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5练习：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝13.3酸钾溶解度是____g。3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃31.6g100g131.6g