共价键模型(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.下列分子中具有如图所示成键方式的是()A.H2B.I2C.Cl2D.F2【解析】选A。H2是氢原子中的1s轨道“头碰头”形成σ键,A正确。I、Cl和F都是p轨道“头碰头”形成σ键,B、C、D均错误。2.(2020·潍坊高二检测)分子中只含有s-pσ键的是()A.H2与Cl2B.C2H6与C2H4C.CH4与NH3D.Cl2与N2【解析】选C。C项中存在的都是H的s轨道与C、N的p轨道形成的σ键;B项的C2H4中还有π键;A项中虽然都是σ键,但氢分子是s-sσ键,氯分子是p-pσ键;D项中N2中除有p-pσ键外,还有p-pπ键。3.共价键是有饱和性和方向性的,下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的组成D.共价键的强弱与原子轨道的重叠程度有关【解析】选C。共价键的方向性与原子轨道的伸展方向有关,决定了分子的构型。4.下列事实不能用键能的大小来解释的是()A.稳定性CH4大于SiH4B.稀有气体化学性质一般很稳定C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定【解析】选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大的能量,所以N2的化学性质很稳定;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键;卤族元素氢化物的稳定性减弱,这与H—X键能逐渐减弱有关;由于H—C的键能大于H—Si,所以稳定性:CH4>SiH4。5.乙醇俗称酒精、火酒,可用于杀菌消毒,家庭自备时应密封置于阴凉处。有关乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性共价键B.分子中不含有非极性共价键C.分子中只含有σ键D.分子中含有1个π键【解析】选C。据乙醇分子的结构式可知,乙醇分子中含7个极性键,1个非极性键;含8个σ键,不含π键。6.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()A.双氧水B.液氨C.CH3CHCH2D.甲烷【解析】选C。共价键按成键方式分为σ键和π键,成键原子间原子轨道“头碰头”重叠形成σ键,原子轨道“肩并肩”重叠形成π键。两个成键原子间有且仅有一个σ键,单键中均为σ键,双键中一个为σ键,一个为π键,三键中一个为σ键,两个为π键,结合物质的结构式进行分析。A.双氧水的结构式为,分子中的共价键均为单键,均为σ键,错误;B.液氨的结构式为,氮、氢之间均为单键,均为σ键,错误;C.CH3CHCH2的结构式为,分子中有8个σ键和1个π键,正确;D.甲烷的结构式为,碳、氢之间均为单键,均为σ键,错误。7.乙酸俗称醋酸,若加入氯化铁,生成产物为深红色并且会在酸化后消失,通过此颜色反应能鉴别乙酸。以下有关醋酸的说法中正确的是()A.分子中所含的共价键全部都是单键B.分子中的两个氧原子之间是非极性键C.分子中碳原子间既含有σ键又含有π键D.醋酸分子中既有极性键又有非极性键【解析】选D。醋酸的结构式为,由此可以看出分子中含有极性键和非极性键,但在两个氧原子间不存在化学键,碳原子间只存在σ键,碳原子与氧原子之间存在碳氧双键,既有σ键又有π键。8.(2020·青岛高二检测)下面常见分子中含有共用电子对最多的是()【解析】选D。A.Cl原子的最外层电子数为7,和1个电子形成共价键达到稳定结构,氯气中含有1个共用电子对;B.N原子的最外层电子数为5,和3个电子形成共价键达到稳定结构,氨气中含有3个共用电子对;C.O原子的最外层电子数为6,和2个电子形成共价键达到稳定结构,水分子中含有2个共用电子对;D.C原子的最外层电子数为4,和4个电子形成共价键达到稳定结构,二氧化碳分子中含有4个共用电子对。9.(双选)关于下列反应的有关说法正确的是(图中共有三种原子)()A.反应过程中E中共价键断裂,G中共价键保持不变B.E中存在非极性键C.M分子有可能是HClD.是典型的取代反应【解析】选C、D。此反应是取代反应,如甲烷和卤素单质:CH4+X2CH3X+HX。A.G中共价键断裂,故错误;B.E中碳氢键是极性共价键,故错误;C.根据上述分析,M可能是HCl,故正确;D.此反应是取代反应,故正确。10.两个相同原子或基团在双键或环的同侧的为顺式异构体,两个相同原子或基团在双键或环的两侧的为反式异构体。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体,据此事实,判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为()A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键,一个π键