第二节铝金属材料第二节铝金属材料观察、分析实验【现象】铝溶解，产生气泡。激发学生的求知欲。总结【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化还原观点分析铝具有还原性。领悟、记录。促进学生归纳总结的能力。【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反应，第二份和足量盐酸反应。如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为。解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反应的方程式如下：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成h2的多少决定于参加反应的铝的多少。生成相同物质的量的h2,消耗掉铝的质量相同。答案：1∶1【课堂练习】1、下列用途主要体现铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆a.①②③④b.⑥⑦c.①③⑤d.②④⑥2、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是a.盛放食醋b.烧煮开水c.用金属丝擦洗表面的污垢d.用碱水洗涤3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2l，则混合物中一定含有的金属a.锌b.铁c.铝d.镁【课堂检测】1、属于铝热反应的是a.al+hclb.al+h2so4c.al+mgod.al+wo32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是a.铝的金属性比铁弱b.铝的密度比铁的密度小c.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜d.铝不能与氧气发生化学反应3、下列离子方程式书写正确的是，当前1234