高一化学第一学期新课预习第十四周1/13天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn新课预习：根据教学大纲，以周为单位在网上以文本的形式发布“新课预习”或“阶段小结”的内容，一中网校特聘教师根据每周教学所涉及的各知识点、重点与难点进行剖析，并通过典型例题分析进行深入探究。学生利用此份文稿进行有针对性的预习，找出自己存在的问题，并通过听课及时解决，从而切实提高听课效率。www.myschoolnet.cn2009-2010学年度第一学期第十四周[课程内容]第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物高一化学第一学期新课预习第十四周2/13天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn[教材封面]教材出版社：人民教育出版社教材版本：普通高中课程标准实验教科书教材册次：必修1高一化学第一学期新课预习第十四周3/13天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn1、了解氮气及氧化物的化学性质（氮气与氧气的反应、一氧化氮与氧气的反应、二氧化氮与水的反应）2、了解二氧化硫的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性、毒性）3、了解二氧化硫与水反应，亚硫酸的性质（酸性、漂白性、不稳定性）4、了解二氧化硫的强还原性和弱氧化性5、能用化学方程式列举出工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理6、了解二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治7、二氧化硫和氯水的漂白原理、现象及漂白效果的比较重点：二氧化氮与水的反应，二氧化硫与水反应，二氧化氮、二氧化硫对大气的污染。难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫的强还原性（一）二氧化硫和三氧化硫1、硫的性质与用途物理性质：淡黄色固体、不溶于水微溶于酒精、易溶于CS2与变价金属反应（生成低价金属你硫化物）Fe+SFeS性质弱氧化性2Cu+SCu2SHg+S=HgS化学性质与非金属反应S+H2H2S还原性S+O2SO2S+2H2SO43SO2↑+2H2O歧化反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O用途：制硫酸、橡胶制品、黑火药2、二氧化硫SO2的物理性质：无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水，密度比空气大。SO2的化学性质（1）．具有酸性氧化物的通性①与水反应——水溶液呈酸性【实验4-7】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。二氧化硫为酸性氧化物。SO2+H2OH2SO3复习可逆反应:△△△点燃△△高一化学第一学期新课预习第十四周4/13天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。a．向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。b．符号“”两边的物质互为反应物和生成物。c．在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2和亚硫酸等分子。②与碱性氧化物反应：例CaO+SO2=CaSO3③与碱反应：例SO2使澄清石灰水变混浊：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；NaOH、Ba(OH)2发生类似反应④与盐(酸性弱于H2SO3的酸形成的盐)反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与NaHCO3、Na2SO3也反应由SO2中S的化合价分析：0+4+6SSO2SO3氧化性（弱）还原性(2)．弱氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O(3)．还原性2SO2+O22SO32SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2使KMnO4溶液褪色(即SO2被KMnO4氧化)(4)．漂白性【实验4-7】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。