高一化学第一学期新课预习第十三周1/10天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn新课预习:根据教学大纲,以周为单位在网上以文本的形式发布"新课预习"或"阶段小结"的内容,一中网校特聘教师根据每周教学所涉及的各知识点、重点与难点进行剖析,并通过典型例题分析进行深入探究。学生利用此份文稿进行有针对性的预习,找出自己存在的问题,并通过听课及时解决,从而切实提高听课效率。www.myschoolnet.cn2009-2010学年度第一学期第十三周[课程内容]第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素--氯高一化学第一学期新课预习第十三周2/10天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn[教材封面]教材出版社:人民教育出版社教材版本:普通高中课程标准实验教科书教材册次:必修1高一化学第一学期新课预习第十三周3/10天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力。学习科学家的科学态度、研究方法2、初步掌握Cl-的检验方法和氯气的实验室制法。培养学生辨证唯物主义的观点。养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力。重点、难点氯气的化学性质。氯气与水反应、与氢氧化钠溶液反应。Cl-的检验方法、卤素单质氧化性一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯的原子结构特征:氯原子最外层有七个电子,且原子半径较小,所以易得一个电子,故氯气的化学性质活泼,是一??强氧化剂。2.氯元素在自然界中以化合态存在。二、活泼的黄绿色气体--氯气的性质1.氯气的物理性质:色、味、态:黄绿色有刺激性气味的气体密度:比空气大水溶性:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积氯气)常压,-34.6C易液化:氯气液氯2.氯气的化学性质:①与金属单质的反应:2Na+Cl2===2NaCl(白烟)Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟)推广:2Al+3Cl2===2AlCl3(白烟)2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕色烟,注意:不生成FeCl2)CuCl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。CuCl2溶液浓溶液稀溶液黄色黄绿色绿色蓝色②与非金属单质的反应:点燃点燃点燃点燃高一??学第一学期新课预习第十三周4/10天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cnH2+Cl2===2HCl(苍白色火焰,工业制HCl原理)H2+Cl2===2HCl(爆炸)燃烧(广义定义):指任何发热发光的剧烈的化学反应。③与水的反应氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应,大部分是以Cl2分子状态存在于水中。Cl2+H2O===HCl+HClO(次氯酸)注意:(1)在新制的氯水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-;久置氯水则几乎是盐酸溶液①一元弱酸,比H2CO3弱(2)HClO的基本性质②不稳定,2HClO===2HCl+O2↑③强氧化性;④漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故氯水可用作自来水消毒。④与碱的反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)*漂白粉①制取反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②主要成分:CaCl2、Ca(ClO)2③有效成分:Ca(ClO)2④用途:杀菌消毒,漂白⑤使用方法:与稀酸混合。只有将Ca(ClO)2转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。比HClO强的酸(H+)Ca(ClO)2HClOCa(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO⑥失效原因及保存方法:在潮湿的空气中会慢慢变质失效,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO点燃光照燃光高一化学第一学期新课预习第十三周5/10天津市立思辰网络教育有限公司版权所有www.myschoolnet.cn光2HClO===2HCl+O2↑所以应置于避光干燥处保存。Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(吸收氯气)注意:Cl2与H2O和Cl2与碱的反应是有密切联系的:Cl2+H2O===HCl+HClO++NaOHNaOHNaCl+H2ONaClO+H2O结果:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O但两者又有很大区别:Cl2+H2O的反应很不完全,Cl2与H2O可大量共存,而Cl2+2NaOH的反应则快而完全,Cl2与碱不能大量共存。漂白液的有效成分:N