再看离子反应-----海淀期中试卷讲评（2011.11）高考目标:1.能用离子方程式表示物质的变化并进行相关计算.2.能用定性和定量、分类与比较等方法研究化学问题。3.接受、吸收、整合化学信息的能力.学习目标：通过阅读,关键词圈划,重点标注加强审题,能更明确重要离子间反应，能用守恒法进行分析及计算。（课前练习）1.某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为（）考点分析:A.Fe2＋B.Mg2+C.Cl-D.Ba2＋（考题再现）海淀期中18.(6)：2.某混合物的稀溶液中，只可能含有Na、AL、Cl构成的简单离子或C、S的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。(Ba:137,S:32,O:32C:12)请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有。②Na的简单离子是否存在？；若存在，浓度至少为mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。方法小结：（巩固练习）3.(2011东城0模)（15分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl-CO32-NO3-SO42-SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为_______________________________________________________________（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为g。4.(2007上海高考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是AK＋一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32－C.Cl－可能存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在