2020-2021学年第一学期昌吉州教育共同体期中质量检测高二年级化学试卷第I卷（选择题，共50分）一选择题（每小题2分，共50分）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2、关于化学反应的说法错误的是（）A．如图所示的反应为放热反应B．化学反应中有物质变化也有能量变化C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量3、下列电离方程式中，正确的是（）A．H2CO3＝2H＋＋CO32－B．Ba（OH）2Ba2＋＋2OH－C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－4、100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6，显弱酸性B．c(H+)=10-6mol/L，显中性C．KW是常温时的倍D．常温下，pH=6的溶液为中性5、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝＋2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋bkJ·mol－16、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入NOD．降低温度同时增大压强7、在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g)H=＋Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．，纵坐标指A的质量分数B．，纵坐标指C的质量分数C．，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量D．，纵坐标指A的转化率8、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱D.将水加热，KW增大，pH不变9、向pH=6.5的蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持温度（T）不变，测得溶液的pH=2，下列有关叙述中不正确的是()A.T＞25℃B.由水电离出来的c(H+)=1.0×10－11mol/LC.c(OH－)=1.0×10-11mol/LD.加入NaHSO4后水的电离程度增大10、下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）A．该反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物的总能量大于生成物的总能量11.对反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是()A.v(A)=0.02mol/(L•s)B.v(B)=0.6mol/(L•min)C.v(C)=0.5mol/(L•min)D.v(D)=0.01mol/(L•s)12.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O气）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是（）A.4/5ν（NH3）=ν（O2）B.5/6ν（O2）=ν（H2O）C.2/3ν（NH3）=ν（H2O）D.4/5ν（O2）=ν（NO）13.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达平衡的是()A.B的物质的量浓度B.混合气体的密度C.混合气体的压强D.混合气体的平均相对分子质量14.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，在低温下不能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为()A.ΔH＜0，△S＜0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＞0，△S＞015.对已达到平衡的反应4NH3(g)＋6NO(g)⇌5N