考纲要求原电池四种模型图一、原电池如右图所示，组成的原电池：（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为___________________，该反应是______(填“氧化”或“还原”,下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是______反应。(2)盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。(3)双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。原电池正负极的比较A负极：正极：电解质溶液：原电池原理的应用方法指导计算问题1.计算产物的质量及体积2.计算转移电子的物质的量方法：电子守恒法，正负两极得失的电子相等镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。有一种镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。(1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A.NiOOHB.CdC.Cd(OH)2D.Ni(OH)2(2)有关该蓄电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2–e-+OH-＝NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的pH减小D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动二、常见的化学电池2.碱性锌-锰干电池3.银锌电池铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池……①放电过程5.铝—空气—海水电池P132-例题16.燃料电池书写步骤：（1）写出燃烧反应的化学方程式；（2）根据电解液改写燃料电池总反应；（3）写出正极的电极反应式(一般较简单);（4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。氢氧燃料电池1.金属的腐蚀:金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。2H++2e-=H2↑练习：请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的电极反应式及电池反应方程式。2.金属防护的几种重要方法上述各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。1.保利集团在香港拍卖会上购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对起原因的分析，最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；2.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是