PAGE-9-第1课时化学反应的速率基础巩固1关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物资的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指必然工夫内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的添加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应景象就越明显D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的绝对快慢答案D解析化学反应速率是平均速率,A项指1s内该物资的浓度变化量为0.8mol·L-1;普通不用固体或纯液体表示化学反应速率;有的化学反应进行得很快,但景象并不明显,例如盐酸与NaOH溶液反应。2反应2SO2+O22SO3经过一段工夫后,SO3的浓度添加了0.4mol·L-1,在这段工夫内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段工夫为()A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s答案C解析SO3的浓度添加了0.4mol·L-1,则O2的浓度减小了0.2mol·L-1,v(O2)=,Δt==5s。3必然条件下,在一密闭容器中将1.0mol·L-1N2与3.0mol·L-1H2合成氨,反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol·L-1,当用氨气浓度的添加来表示该反应的反应速率时,该反应的反应速率为()A.0.2mol·L-1·s-1B.0.4mol·L-1·s-1C.0.6mol·L-1·s-1D.0.8mol·L-1·s-1答案B解析根据化学反应速率的表示方法:v(NH3)==0.4mol·L-1·s-1。4以下措施肯定能使反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.适当降低温度D.降低反应物浓度答案C解析增大反应物的量不必然能添加其浓度,如增大固体、纯液体反应物的量,都不能增大浓度,A项错误;只需有气体参加的反应,增大压强才能增大浓度,B项错误;适当降低温度,必然能增大反应速率,C项正确;降低反应物的浓度,反应速率减小,D项错误。5已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物资浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中各物资的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1答案B解析2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中各物资的化学计量数之比是3∶1∶2。6把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水浓缩到100mL。此时,X与盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最大的是()A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃20mL2mol·L-1的X溶液答案B解析温度越高,反应速率越大;浓度越大,反应速率越大。由于溶液体积均为100mL,则X物资的量越大,浓度越大。7以下实验中,反应速率增大是由催化剂引发的是()A.在木炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少许CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加大C.固态FeCl3和固态NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀D.过氧化氢溶液中加入少许MnO2,即可迅速放出气体答案D解析A项,KClO3受热产生O2,O2有助燃性;B项,Zn置换出Cu后构成原电池;C项,属于离子反应,在水溶液中,离子间反应更快。8在容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)经5min后,生成1molD。经测定5min内C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。则x=。答案2解析5min时生成C的物资的量为0.1mol·L-1·min-1×5min×2L=1mol。相反工夫生成的C和D的物资的量相等,因而x=2。9在400℃时,将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3,已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2,则:(1)生成了molSO3,SO2的起始物资的量是mol。(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。答案(1)46(2)解析(1)反应中耗费O2为2mol,因而生成SO3为4mol,耗费SO2为4mol,则SO2的起始物资的量为6mol。(2)v(SO2)=mol·L-1·min-1,v(SO3)=mol·L-1·min-1。10