一、化学能与热能反应物生成物化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成（吸收总能量E1）（放出总能量E2）4、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热。5、常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）（1）所有的燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数的化合反应（4）金属与酸的反应（5）铝热反应6、常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2）大多数的分解反应（3）以H2、CO、C为还原剂的反应火力发电中能量是如何转化的呢？电极材料原电池反应的本质是:氧化还原反应。原电池形成条件：原电池原理的应用：判断原电池正、负极的方法1、概念：5、对某一反应而言：2.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=0.6mol/L·s(3)ひ(C)=0.4mol/L·s(4)ひ(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为—————————。①温度：温度升高，化学反应速率加快。1、可逆反应化学平衡的标志：逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等但不等于零。4、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同。