观察与思考一、氢氧化钠的变质1．氢氧化钠变质的原理：（1）吸收空气中的_____而变质,反应原理：;变质后生成的碳酸钠俗称——纯碱，纯碱不是碱是盐，但其溶液呈性。检验物质的实验操作步骤：氢氧化钠和碳酸钠常用检验方法比较：2．有关NaOH变质后成分确定方法：(1)无变质（主要成分是氢氧化钠）：取少量样品于试管中滴入或()溶液，无气泡产生（或无白色沉淀）证明含有氢氧化钠。(2)部分变质（主要成分是氢氧化钠和碳酸钠）：取少量样品于试管中滴入溶液，反应后过滤，取少量滤液于试管中，滴加，如果变色，证明含有氢氧化钠和碳酸钠。（注：氯无钙溶液呈中性，且加入的量要过量)目的是。(3)完全变质（主要成分是碳酸钠）：取少量样品于试管中，滴入溶液，反应后过滤，取少量滤液于试管中，滴加，如果不变色，证明只含有和碳酸钠。(1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气）来进行测定。(注：在通常情况下，CO２气体不与饱和碳酸氢钠溶液反应。)考查的内容：①.实验前要检查装置的气密性。②.反应的化学方程式。③.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密度),再计算出所含物质的质量分数。④.误差分析（可能有以下几方面）：A原装置内的空气是否有影响。B产生的气体溶于液体后是否有影响。C加入的液体是否有影响。D测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。E其它因素的影响。(2)沉淀测定法:考查的内容常以流程图的过程进行,如:注意：加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。（2015年泉州质检）实验室处理一批过期的化学药品，兴趣小组同学决定对一癣已经结块的氢氧化钠样品展开探究，请你参与。[探究活动一]证明变质的样品仍然有氢氧化钠存在。资料摘要：碳酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠、氯化钙的水溶液呈中性。⑴氢氧化钠暴露在空气中发生变质反应的化学方程式为。同学们按照如下所示的步骤进行实验：⑵步骤②中加入过量的氯化钙溶液的目的是。固体A必定含有的物质是（写化学式）。⑶“后续实验”验证氢氧化钠的存在，请你简述实验步骤和产生的现象：。[探究活动二]测定样品中碳酸钠的质量分数取5.3g样品与足量的稀硫酸反应，测量生成二氧化碳的体积，从而计算出碳酸钠的质量分数。实验装置如右图（不考虑其他因素的影响，装置的气密性良好）：总结：[强化训练]：1、（2015年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，该样品还含有氢氧化钙。【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为。（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）。２、（2013年泉州中考）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：。（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为。[方案二]样品与稀盐酸反应,测定