基础课时落实(十五)弱电解质的电离平衡(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．下列叙述正确的是()A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质D[BaSO4溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，A项不正确；KNO3溶液为混合物，不属于电解质，B项不正确；CO2是非电解质，C项不正确；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项正确。]2．下列说法正确的是()A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱D[该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。]3．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－B[HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式根，不能拆开写，应是NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A项错误；熔融状态下HSOeq\o\al(－,4)不能电离，故B项正确；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－，故C项错误；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D项错误。]4．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－，下列叙述不正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡正向移动C．滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)增大D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动D[加入NaOH固体，OH－与HCN电离产生的H＋反应，平衡正向移动，A项正确；加水，平衡正向移动，B项错误；滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C项正确；加入少量NaCN固体，c(CN－)增大，平衡逆向移动，D项错误。]5．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()ABCDC[氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入，发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，生成了强电解质CH3COONH4，导电能力增强，恰好反应完全时，溶液导电能力最强，故A项不正确；继续加入醋酸，随着溶液体积的增大，离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子，导电能力不可能为0，所以B、D两项不正确。]6．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质D[由于不同物质的溶解度不同，饱和溶液的浓度不一定大，导电性不一定强，A项错；Na2O在熔融状态可以导电，是电解质，B项错；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很小，导电能力并不强，C项错；CaCO3等物质虽然难溶于水，但溶于水的部分全部电离，属于强电解质，D项正确。]7．下列物质的分类组合全部正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHClCO2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2BaCO3CuDH2SO4NaOHC2H5OHB[A项，HCl为强电解质；C项，BaCO3为强电解质，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，NaOH为强电解质。]8．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是()A．0.5mol·L－1MgSO4