能力课时7弱电解质的电离平衡探究任务1．强电解质和弱电解质的比较与判断。2．弱电解质的电离平衡及其移动。3．电离平衡常数与电离度。强电解质和弱电解质的比较与判断弱电解质的判断方法要证明某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：(1)酸溶液中c(H＋)的大小0．1mol·L－1HA溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；将c(H＋)＝1×10－2mol·L－1的HA溶液稀释100倍，稀释后溶液中1×10－4mol·L－1＜c(H＋)＜1×10－2mol·L－1。(2)溶液导电能力的强弱0．1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1HA溶液，前者的导电能力明显强。(3)与活泼金属反应速率的大小相同物质的量浓度的HCl溶液和HA溶液，与(形状、颗粒大小)相同的活泼金属反应，前者的反应速率大。(4)典型化学反应将二氧化碳通入NaA溶液中有HA生成，或HA溶液与NaHCO3溶液不反应。甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．常温下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳C．10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢A[1mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳说明甲酸酸性强于碳酸，但不能说明甲酸为弱电解质，故B错误；10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小未知，不能证明甲酸是弱电解质，故D错误。]1．下列事实能证明HNO2是弱电解质的是()①HNO2溶液中存在HNO2分子②用HNO2作导电实验，灯光较暗③HNO2是共价化合物④HNO2不与氯化钠反应⑤常温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的c(H＋)为7.1×10－3mol·L－1⑥相同条件下，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱A．①②③④⑤B．②③C．⑤⑥D．③④⑤C[非电解质的溶液中也存在分子，①不能证明；很稀的强电解质溶液由于离子浓度较小，导电能力也很弱，②不能证明；具有强极性键的共价化合物(如HCl)属于强电解质，③不能证明；如果HNO2是强酸，则HNO2也不与氯化钠反应，④不能证明；0.1mol·L－1HNO2溶液的c(H＋)为7.1×10－3mol·L－1，说明HNO2没有完全电离，属于弱电解质，⑤能证明；相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力，⑥能证明。综上所述，C项正确。]2．某化学兴趣小组为比较稀盐酸和稀CH3COOH溶液酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。请回答下列问题：(1)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_____________。(2)在缺陷已经得到改正的前提下，反应起始时________________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积____________(填“相等”或“不相等”)。(3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值大，可能原因是_____________________________________________________。(4)通过比较起始反应速率可得出的结论是_______________________________________________________________________。[解析](1)题干中没有指明实验所用稀盐酸与稀CH3COOH溶液的物质的量浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判断两种酸的酸性的相对强弱。(2)当实验所用两种酸的物质的量浓度相等时，两种酸的物质的量相等，与过量镁条反应放出氢气的体积相等；但HCl是强电解质，等物质的量浓度的盐酸中的c(H＋)大于CH3COOH溶液中的c(H＋)，故反应起始时，a中产生氢气的速率较快。(3)镁在加热条件下能够与水反应，故金属与酸反应放热，导致过量的镁与水反应产生部分氢气。(4)通过比较起始反应速率可知，等物质的量浓度的稀盐酸的酸性强于稀CH3COOH溶液的酸性。[答案](1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等(2)a相等(3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气