能力课时9盐类的水解探究任务1．溶液pH的大小比较。2．盐溶液中粒子浓度的大小比较。溶液pH的大小比较溶液pH比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：根据溶液性质对溶液进行大致分类判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性(酸溶液及水解呈酸性的盐溶液)、中性、碱性(碱溶液及水解呈碱性的盐溶液)第二步：对同种性质的溶液进行分类比较对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱第三步：排列顺序注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆浓度均为0.1mol·L－1的下列几种溶液①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NH4Cl溶液④NaNO3溶液，pH的大小顺序为()A．②＞①＞④＞③B．①＞②＞③＞④C．①＞②＞④＞③D．②＞①＞③＞④A[浓度均为0.1mol·L－1的下列几种溶液①Na2CO3溶液显碱性，水解过程微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，③NH4Cl溶液显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②＞①＞④＞③，故A符合题意。]1．在常温下，0.1mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4ClA．④＞①＞②＞③＞⑤B．②＞①＞④＞③＞⑤C．③＞①＞④＞②＞⑤D．①＞④＞②＞③＞⑤D[NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性CH3COOH>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，水解程度COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，所以pH由大到小的顺序排列的是Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaCl＞NH4Cl。]2．下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A．③④⑤⑥①②B．④⑤⑥①③②C．②①⑥⑤④③D．②③①⑥⑤④A[①CH3COOH、②HCl因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离，故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，⑥NH4Cl因水解呈酸性，水解程度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序为⑥①②，⑤KCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④，综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。]盐溶液中粒子浓度的大小比较盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤解题步骤注意事项第一步：判断溶液中有哪些粒子考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够产生的粒子，一定要找全第二步：抓住分析依据比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒：物料守恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离或水解第三步：正确变形对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒即可(2020·江苏高考，改编)室温下，将两种浓度均为0.10mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．NaHCO3­Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)B．氨水­NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．CH3COOH­CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．H2C2O4­NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))A[浓度均为0.10mol·L－1的NaHCO3­Na2CO3的混合溶液中，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)，A项正确；浓度均为0.10mol·L－1的氨水­NH4Cl混合溶液的pH＝9.25，说明N