共价键模型(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．形成共价键原子的大小D．共价键的稳定性B[共价键的饱和性决定了各原子相互结合的数量关系。]2．下列说法中不正确的是()A．双键、三键都有π键B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有σ键在空间都有自己的方向性D[s­sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。]3．比较下列共价键的形成过程，其中形成的是π键的是()A[选项A是2个p轨道“肩并肩”重叠形成的π键；选项B是s轨道与p轨道重叠形成的σ键；选项C是2个p轨道重叠形成的σ键；选项D是两个s轨道重叠形成的σ键。]4．(素养题)σ键可由s轨道与s轨道、s轨道与p轨道以及p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由s轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠而成的是()A．H2B．HClC．Cl2D．F2B[H2分子中的σ键为s­sσ键，HCl分子中的σ键为s­pσ键，Cl2、F2分子中的σ键均为p­pσ键。]5．下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键与π键的原子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同A[化学键键能越大，断键时消耗的能量越多，分子越牢固，A正确；化学键键长越长，越容易断裂，分子越不牢固，B错误；化学键键能决定分子的稳定性，C错误；π键是“肩并肩”重叠，σ键是“头碰头”重叠，形成σ键的原子轨道重叠程度大于π键，D错误。]6．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—FB．N—HC．C—HD．S—HA[原子半径越小，与氢化合形成的共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定。F、N、C、S4种非氢元素中，F原子的半径最小，H—F键的键长最短，故H—F键最稳定，A项正确。]7．下列分子中，只有σ键没有π键的是()A．CH4B．N2C．CH2===CH2D．CH≡CHA[两原子间形成共价键，先形成σ键，然后再形成π键，即共价单键全部为σ键，共价双键、共价三键中一定含有一个σ键，其余为π键。]8．(双选)下列说法中正确的是()A．键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂B．两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C．破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D．键能、键长只能定性地分析化学键的特性AC[键能越大，键长越短，化学键越牢固。]9．下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是()A．H2SB．N2C．CS2D．H2O2D[H2S和CS2仅含极性键，N2中仅含非极性键。]10．下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应B[由于N2分子中存在N≡N键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于H—F键的键能大于H—O键的键能，所以更容易生成HF。]11．下列分子式对应的结构式中，从成键情况看不合理的是()B[可根据每种元素形成的化学键数目进行判断，氮原子能形成3个共价键，碳原子和硅原子均能形成4个共价键，硫原子和氧原子均能形成2个共价键，氢原子能形成1个共价键。B项中C、Si原子均应形成4个共价键，成键情况不合理。]12．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键键角为109.5°D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量B[N4是由氮元素形成的一种单质，不是新型的化合物，A错；氮元素是活泼的非金属元素，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；N4分子是正四面体结构，键角是60°，C错；已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－