第一部分选择题（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A．Fe3＋B．CH3COOH-C．HClD．Cl-2．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)3．下列溶液中导电性最强的是（）A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液4．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A.pH=3的次氯酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的KOHD.pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液7.在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是A.12或2B.7C.6或8D.4或108．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()A．氯化钠溶液B．氯化铵水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液9.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测结果偏高,则产生误差的原因可能是A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C.滴定前，滴定管尖端处无气泡，而在滴定后滴定管尖端处有气泡D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、碱性增强D、OH-离子浓度减小11.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量12.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥14.在25℃时，100mL0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A．6B．5C．12D．1315．下列方程式书写正确的是（）A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－16．常温下c(H+)最小的是（）A．pH=10的溶液.B．0.04mol·L－1H2SO4.C．0.5mol·L－1HCl.D．0.05mol·L－1的HNO3二、填空题（共36分）17.（6分）给下列物质分类：①.Cl2、②CH3COOH、③NaOH、④NH3、⑤FeCl3、⑥NaCl溶液⑦Cu⑧CO2⑨酒精⑩NH4Cl是电解质：是非电解质：它们的溶液呈酸性的是：18.（6分）0.1mol/L的下列溶液，pH由小到大排列顺序为（填番号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。①.HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。19．（6分）用离子方程式（不能写离子方程式的，写化