常考知识点4--离子方程式的正误判断（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）常考知识点---离子方程式的正误判断【考点探究】离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有：1不能正确使用分子式与离子符号，2反应前后电荷不守恒，3得失电子数不守恒，4反应原理不正确，5缺少必要的反应条件，6不能正确使用可逆号，7忽略反应物用量的影响等。在解答过程中要注意理清思路，按序判断。【规律总结】离子方程式正误判断规律（三“看”）第一看：符不符（即是否符合反应事实）常见的不符合反应事实一般有以下几种情况：⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-＋H+（注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+）【易错点警示】在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO【趁热打铁】一、离子方程式的正误判断及错误分析1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑【聚焦高考】正确表示下列反应的离子方程式1．将铜屑加入稀硝酸溶液中：2．将磁性氧化铁溶于盐酸：3．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：4．将铁粉加入稀硫酸中：5．将铜屑加入浓硝酸溶液中：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O书写下列离子方程式1.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：3.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4.向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：5．用惰性电极电解熔融氯化钠：6．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：7．用食醋除去水瓶中的水垢：针对性练习1．下列离子方程式不正确的是(D)A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+