第一节金属的化学性质第1课时［课时教案］备选例题例1以下关于金属钠的表达中，说法正确的选项是()A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠在空气中燃烧，产物是Na2OC.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.钠可以在空气中稳定存在解析：金属钠的硬度小，熔点低，其化学性质非常活泼，在空气中很快就被氧化为Na2O，假设点燃，那么发出黄色火焰，产物为Na2O2。答案：A例2以下说法错误的选项是()A.钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2OB.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要特殊保护C.铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：Na在空气中的燃烧产物主要是Na2O2；铝的化学性质较活泼，其不易锈蚀是因为外表易被氧化成一层致密的氧化膜。答案：AC［课时练案］备选习题1．关于钠元素，以下表达中不正确的选项是()A．钠离子与钠原子有相同的质子数B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性C．不同条件下，钠单质与氧气反响可生成不同的产物D．自然界中钠元素只以化合态存在答案：B解析：钠原子易失一个电子，表现强复原性。是()A．铝不易发生化学反响B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生复原反响D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用答案：D解析：铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反响，生成一层致密而稳固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属铝不被继续氧化。3．将铁片放入以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减小的是()A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．稀盐酸D．氯化铝溶液答案：B解析：先用排除法将D项排除，Fe与AlCl3溶液不反响。Fe与稀硫酸、稀盐酸反响时，每参加56gFe，放出2gH2，溶液质量会增加。而铁与硫酸铜溶液反响，每参加56gFe，会析出64gCu，溶液质量会减小。4．以下实验描述，符合事实的是(多项选择)()A．金属钠暴露在空气中，外表变暗，生成白色固体氧化钠B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来答案：AB解析：镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。5．以下表达正确的选项是()A．金属单质在氧化复原反响中总是作复原剂B．非金属单质在氧化复原反响中总是作氧化剂C．钠原子在氧化复原反响中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的复原性小于铝D．金属元素被复原时一定生成金属单质答案：A解析：金属单质在氧化复原反响中只能失电子，作复原剂，A正确；H2在氧化复原反响中可作复原剂，B错误；金属复原性的强弱决定于失电子的难易，而不在于失电子的多少，C错误；Fe3+可被复原为Fe2+，D错误。6.(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是______________。(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________。(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________。答案：(1)金属钠可以用普通刀片切割(2)新切开的金属钠很快失去了光泽(被氧化)(3)铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落下来解析：金属钠质软，可以用小刀切割。切开的金属钠外表很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为氧化钠，由此可见自然界中不存在游离态的钠。铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加热铝箔(外表有一层氧化膜)没有液态铝滴落。7.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。答复以下问题：(Na2O2可以与H2O、CO2反响)(1)装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是______________。(3)装置Ⅱ的作用______________。(4)操作中通空气和加热的顺序为______________。答案：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)ⅣⅢⅠⅡhgfeabc(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要防止生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反响，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳进入装置。其他课本、教参中的优秀题目(苏教版必修1)以下有关金属钠的说法中，错误的选项是〔〕A.钠只有在加热条件下才能与氯气反响B.钠与氧气