第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时【考点及能级要求】：了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量的浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算（B级）【学习目标】：掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，养成规范的解题过程【高效预习】：物质的量计算公式（4个）及其变形式____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【重难点剖析】：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化学计量数之比2:2:2:1扩大NA倍2×NA:2×NA：2×NA：NA物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol质量之比2×23:2×18:2×40:2结论：在化学反应式中各物质的物质的量之比=__________________________计算步骤：1、写出有关反应的化学方程式2、找出相关物质的化学计量数之比3、对应化学计量数，找出相关物质的物质的量4、列式计算【典例练析】：例1、把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）【课堂训练】：1、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中的Zn2+和H＋的物质的量浓度是多少？【课后练习】：1、完全中和0.10mol需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？2、把一定质量的钠放入足量的水中，钠完全反应，生成氢气的体积（在标志状况下）为2.24L,计算：（1）参加反应的钠的物质的量（2）生成的氢氧化钠的质量【教/学反思】：