【化学】高中化学新课标(人教版)必修一优秀教案(金属的化学性质+第1课时)名师优秀教案（完整版）资料(可以直接使用，可编辑优秀版资料，欢迎下载）【化学】高中化学新课标（人教版）必修一优秀教案（金属的化学性质第1课时）第一节金属的化学性质(第1课时)?三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。2..通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。?教学重点钠的氧化和钠与水的反应?教学难点钠与水反应实验现象观察?教具准备多媒体及课件，钠、、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。?教学过程,新课导入,五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如:铝是一种常见金属，具有金属的通性(导电性、导热性、延展性)，高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么,本章就来讨论它们的性质。,推进新课,,板书,金属的化学性质一、金属与氧气的反应思考与交流:1.举例说明金属能发生哪些化学反应。生1:金属与氧气的反应生2:金属与酸的反应生3:金属与一些盐溶液的反应„„教师精讲:金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。如:2Mg+O====2MgO2?3Fe+2OFeO,,,,234Fe+CuSO====Cu+FeSO442.多媒体投影课本图3,2分析:图3,2四幅图分别是铝丝与CuSO溶液反应形成铜树、镁条燃烧、4铜丝与AgNO溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。3思考与讨论:镁条燃烧发生了什么反应,铜树、银树是怎样形成的,这些反应有什么特点,它们各属于什么反应类型,写出相应反应的化学方程式。,板书,置换反应2Al+3CuSO====3Cu+Al(SO)4243Cu+2AgNO====2Ag+Cu(NO)332Mg+2HCl====MgCl+H?22氧化反应2Mg+O====2MgO2,板书,(一)钠与氧气的反应,实验3,1,切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。,观察现象,生1:取出的金属钠表面有一灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。生2:切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。生3:久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。讲解:实验说明，钠具有金属光泽，质软。放置后，钠表面变暗生成的一层厚的物质是氧化钠。,实验改进,(1)取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1mL洁净的煤油，取金属钠一小块(黄豆大小)，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里。在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两个试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口间的缝隙涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长的时间内不至消失。(2)选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。,实验3,2,实验现象:钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。讲解:(1)钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的NaO。22(2)做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。?,板书,2Na+ONaO,,,,222提问:过氧化钠有何用途,阅读教材:过氧化钠可以作为氧气的来源。(二)金属与水的反应,实验3,3,说明:(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。应提示学生观察反应时钠所处的部位、形态、钠球的运动和大小变化情况、周围水雾的产生和发出的响声，以及溶液的颜色变化等。如果教师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。,