班级姓名学号贵港高中化学组第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第3课时硫酸【学习目标】巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。【预习导航】一、硫酸的性质1.物理性质H2SO4是具有难挥发性、高沸点的二元强酸?纯净的硫酸为无色、油状液体,密度比水大(98%的浓H2SO4,密度为1.84g·cm-3),可以任意比例溶于水,溶解过程中伴随着放热现象?因此,浓H2SO4稀释时,只能将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中,并不断搅拌散热?2.化学性质(1)不挥发性(用于制挥发性酸)?H2SO4(浓)+NaClH2SO4(浓)+NaNO3?(2)强酸性Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝(3)吸水性浓H2SO4能吸附物质中湿存的水分:H2SO4(浓)+nH2O＝H2SO4·nH2O利用此性质可用浓H2SO4作干燥剂,干燥一些不与浓H2SO4反应的气体,通常用于洗气装置?如用浓H2SO4可干燥O2、2、2、2、HCOClHCl、2?CO、SOCH4、C2H4?C2H2等气体?(4)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子数2:1的比例脱去水的性质?如:C12H22O11述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气________________；（2）实验室干燥氢气___________________；（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。答案：（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE（提示：浓硫酸使蔗糖脱水炭化的同时，生成的单质碳在没肪诚拢肱蛩峒绦?发生氧化还原反应，生成具有刺激性气味的SO2气体）【例2】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是()??2?4??浓HSO浓HSO12C+11H2OC2H5OH??2?4?C2H4↑+H2O?170℃(5)强氧化性冷的浓H2SO4,如遇铁?铝等金属产生钝化作用?但热的浓硫酸氧化性较强,可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化?如:Cu?2H2SO4(浓)C?2H2SO4(浓)??CuSO4?SO2??2H2OCO2??2SO2??2H2OA.洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.在Z导管口有红棕色气体出现D.洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀解析:碳与浓硫酸共热生成二氧化碳?二氧化硫,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮溶于水后2HI?H2SO4(浓)＝I2?SO2??2H2O在这些氧化还原反应中,硫酸的还原产物一般为SO2?【合作探究】【例1】硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；将生成硝酸及一氧化氮;二氧化硫将被硝酸氧化,在C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下水溶液中生成硫酸钡沉淀,当然沉淀不可能是碳酸列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上钡?亚硫酸钡?,学号贵港高中化学组答案:C其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16，下列结论正确的是【例3】．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）（）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的．．．A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物是B.将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量证明原粉末是K2SO4.Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成C.将粉末加入盐酸，产生气泡，证明原粉末是Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2K2SO3Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有色白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4的K2SO3混合物．5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是()Ａ．CuS的溶解度大于PbS的溶解度Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性Ｃ．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是2?2?答案：DCu?S===CuS↓Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应【例4】现将30g铁粉与44mL浓硫酸在加热和复分解反应2条件下充分反应,收集到11.2L气体(标准状况),6.用可溶性钡盐检验SO4的存在时,先在待测其质量为19.6g?(1)试计算浓硫酸的物质的量浓度?(2)铁粉是否有剩余?剩余多少克?答案:(1)18.2mol/L(2)2g溶液中加入盐酸,其作用是(A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除Ba以外的其他离子的干扰D.排除SO