高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试姓名学号相对原子质量：O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（共42分）1、下列实验操作正确的是（）A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜2、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3、下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4、能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－+OH－AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===CO32－+H2OB．二氧化硫通入次氯酸钠的碱性溶液：SO2+ClO－+2OH－AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===SO42－+Cl－+H2OC．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H＋AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===H2S↑+Ba2+D．新制的氧化铝加入氨水：Al2O3+2NH3·H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2AlO2－＋2NH4＋＋H2O5、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）0V(NaOH)n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]n[Al(OH)3]0V(NaOH)0V(NaOH)0V(NaOH)ABCD6、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键B．储氢、释氢过程均无能量变化C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H27、20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是（）A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu二、非选择题（共58分）8、（共14分）A—I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（有部分反应物和生成物没有列出）：空气④NaOH溶液③氨水NaOH溶液盐酸①高温ABCDEFIHGJ②电解已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物，请回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式为：，E的化学式：；（2）①的化学方程式为；该反应在工业中的一个用途是；（3）②的离子方程式是；该反应是否是氧化还原反应，理由是；（4）③的离子方程式是；④的离子方程式是；（5）向J溶液中加入D溶液的离子方程式是；9、（共15分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体A和滤液B：II：向滤液B中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。然后，过滤得到沉淀C和滤液D。Ⅲ：向沉淀C中加入一定量的盐酸就得到溶液E。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；。(4)过程II中调节溶液的pH为5，铁离子浓度为。(5)过程Ⅲ的离子方程式是；向E中通入硫化氢气体，反应的离子方程式是。10、（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定