第三单元盐类的水解一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B2．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)解析A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，符合物料守恒，正确。答案A3．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热解析A项，氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的电离平衡，a点溶液pH在7～14之间，呈碱性，由水电离出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，故错误；B项是盐酸与氨水恰好反应时的物料守恒等式，但由图知b点时氨水过量，没有恰好完全反应，故错误；C项，因为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，故正确；D项，d点后温度下降的原因是低温溶液的介入，此时反应已进行完全。答案C4．25℃时，向10mL0.01mol·L－1KOH溶液中滴加0.01mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)解析A项，pH>7时，c(H＋)<c(OH－)；B项，电荷不守恒；C项，该溶液为苯酚钾溶液，由于C6H5O－的水解使得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)；D项，根据物料守恒可知D项正确。答案D5．为了配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④解析NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解，NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制NHeq\o\al(＋,4)的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中NHeq\o\al(＋,4)的量，加少量氨水可促使NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋往左移动，可以达到要求。答案B6．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)解析A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NHeq\o\al(＋,4)，氨水为弱电解质只有少量的NHeq\o\al(＋,4)产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制